42 JOURNAL DE BOTANIQUE 



g 2. K. + Az n. 



Le résultat est surprenant, la diminution d'un dizième d'azote 

 entraîne une chute brusque de la valeur antitoxique qui reste 

 relativement la même à partir de la solution millinormale jusqu'à 

 la plus faible concentration d'Az n. 



ENSEMBLE X 

 Dose limite des sels de cuivre pour 20 ce. des solutions ci-contre. 



Cette valeur est calquée sur celle qu'on observe avec CHOK 

 et (AzO 3 ) 2 Cu aux concentrations inférieures à la centinormale, 

 avec cette différence qu'elle s'applique ici indistinctement à tous 

 les sels de cuivre. Il se peut que, si grande que soit la quantité 

 de potassium fournie, elle n'entre dans le complexe qu'autant 

 que certains éléments de celui-ci ont des affinités pour l'acide 

 combiné à ce métal, comme aussi il se peut que la combinaison 

 formée avec l'acide nitrique ferme la voie à toute combinaison 

 ultérieure avec un acide faible. Il est encore possible qu'il se 

 passe avec l'acide nitrique, en petite quantité par rapport à une 

 base forte, une décomposition dans le genre de celle que nous 

 avons admise avec l'ammoniaque. II n'est pas non plus impos- 

 sible que la présence du glucose amenât, dans ces conditions, 

 la formation de nitrite avec l'acide nitrique, et les nitrites 

 toxiques diminueraient la valeur antitoxique des ions AzO 3 

 et K. Quoi qu'il en soit, la valeur antitoxique est constante, 



AzO 3 

 comme la quantité de potassium; aux concentrations — 

 ^ L ' 1000 



AzO 3 

 et — — , cette quantité de potassium amène une action dépres- 

 10.000' 1 tr 1 



