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s'exerce à toutes les concentrations inférieures à la centinor- 



SO 4 K* 

 maie; voici, du reste, les différences de valeur. Pour o qqo 



une dose de potassium dix fois plus considérable donne avec : 



Ac'Cu ) , a i 



„ „.„ } la même valeur. 

 CuLl* ) 



( AzO') 2 Cu, une valeur dix fois moindre. 



SO'Cu, une valeur cinq fois moindre. 



SO*K* 



p our cent fois plus de potassium donne avec : 



20.000 



,, c " ( une valeur dix fois moindre. 

 LuLl 2 ) 



K ^.L { une valeur cinquante fois moindre. 

 b(J 4 Lu ) 



Pour - partout on trouve avec une dose mille fois plus 



200.000 r 



forte de potassium une valeur dix fois moindre. 



La raison de cet abaissement n'est pas plus facile à donner 

 qu'avec l'azote nitrique, même peut-être plus difficile, car ici on 

 ne peut plus invoquer le rôle oxydant de l'acide. Il faut signaler 

 ici comme précédemment l'inaction presque complète des ions 

 acides des sels de cuivre, ce qui semblerait indiquer pour l'acide 

 sulfurique, comme du reste pour l'acide nitrique, la nécessité 

 d'être offert dans une molécule non dissociée quand il s'agit 

 d'un sel alimentaire. 



S'il en est ainsi avec cet acide, à plus forte raison avec le 

 suivant. 



§ 5- P+K. 



Le sel employé a été le phosphate monopotassique PO'H*K, 

 parce qu'il ne contient qu'un atome de potassium. 



A n'importe quelle concentration, avec n'importe quel sel de 

 cuivre, le résultat est toujours le même ; c'est au plus si, avec 

 l'azotate de cuivre, le résultat est un peu plus satisfaisant, une 

 simple nuance qui se maintient bien égale dans toutes les séries. 



Pour quelle raison le phosphore est-il si peu antitoxique, 

 qu'il donne des résultats inférieurs à ceux obtenus en l'absence 

 d'acide, ou tout au moins avec le groupe indifférent CO'H ? 

 On est en droit de se demander si l'acide phosphorique n'est 

 pas déjà toxique à une dose faible et quand arrive le moment où 

 il pourrait atteindre son maximum d'effet, il n'est plus combiné, 



