66 JOURNAL DE BOTANIQUE 



niveau alors atteint jusqu'à la quatrième, où l'action du soufre 

 se fait encore sentir. 



Donc, avec Ac 2 Cu, l'action des molécules est plus prononcée 

 que celle des ions, mais l'action de ceux-ci ne se modifie pas 

 par leur diminution. Avec CuCl 2 et (Az0 3 ) 2 Cu l'action des molé- 

 cules est presque nulle, car leur présence n'élève pas la valeur 

 antitoxique, et il faut un changement sensible dans la quantité 

 d'ions pour que l'action antitoxique s'en ressente. Avec S0 4 Cu, 

 l'action des molécules est un peu plus sensible, et celle des ions 

 se maintient partout malgré leur diminution ; ici c'est l'ion SO 

 qui intervient. 



ENSEMBLE XV (i) 

 Dose limite des sels de cuivre pour 20 ce. des solutions ci-contre. 



SO 4 (AzH 4 ) 2 

 200 

 + i SO* (AzH 4 ) 2 



2.000 



") SO'(AzH*)« 



20.000 



SO (AzH 4 ) 2 



200.000 



O 



et 



X 



O 



Ac 2 Cu 

 o,ooo5 



0,0001 



id. 



id.. 



CuCl* (AzO'fCu SO'Cu 



o,ooo5 0,001 0,001 



id. id. 0,0000 



id. id. id. 



0,0001 o,ooo5 id. 



La comparaison avec CHOAzH 4 montre qu'avec Ac 2 Cu les 

 molécules S0 4 (AzH 4 ) 2 interviennent, mais que les ions SO 4 n'ont 

 aucune valeur; avec CuCl 2 , ions et molécules sont actifs dans les 

 conditions que nous venons d'énoncer ci-dessus ; avec (AzO) 2 Cu, 

 les molécules sont relativement plus actives que les ions 



acides dont la valeur devient nulle à la concentration 



200.000 



Enfin, avec S0 4 Cu, les molécules sont un peu plus actives que 

 les ions dans les conditions que nous venons de dire plus haut. 

 La comparaison avec SOK 2 montre l'identité d'action des deux 

 sulfates avec l'acétate, le chlorure et presque le sulfate de cuivre 

 où existe pour le sulfate d'ammonium un léger renforcement 



d'action à 



m. 



200.000 



. La plus grande divergence se montre avec 



1. 20 ce. de 



SO«(.W.H«.- 

 2ÔÔ 



= 0,0132 de sel, etc. 



