A. Le Renakd. — Sur la valeur antitoxique de l'aliment 6g 



A la concentration — =-, chute brusque qui mené 



2.000 n n 



ensuite doucement à la faible valeur de la concentration p " m " . 



100.000 



Les valeurs antitoxiques avec le nitrate de cuivre se confondent 

 alors pour cette concentration i- — ' et les suivantes jusqu'à la plus 



faible avec celles du formiate de magnésium à ces mêmes concen- 

 trations. La valeur antitoxique baisse de huit fois avec l'acétate 

 de cuivre, de quatre fois avec le chlorure et le sulfate, de douze 

 fois avec le nitrate. Il y a peu de différence entre cette concen- 

 tration et J- 1 — — , dans laquelle la valeur antitoxique est la même 

 avec tous les sels de cuivre (0,0005) ; quant à la valeur à la 

 concentration ^— — — , elle est cinq fois plus faible que la précé- 

 dente et nous savons ce qu'elle est en réalité. 



En résumé, les molécules de ce sel sont actives avec Ac'Cu, 

 à peu près autant que les ions, sauf pour l'ion AzO à la 



concentration— : — — ; avec Cu Cl 3 , les ions sont beaucoup plus 

 100.000 ' ' r f 



actifs que les molécules, mais leur action diminue avec leur 

 quantité et celle des ions AzO 3 finit toujours par devenir égal 

 à O. Cette exception étant constante, nous dirons qu'avec 

 (AzO s ) 2 Cu, les molécules seules sont actives; les ions AzO 3 , 

 malgré leur nombre, sont impuissants, ou du moins le maximum 

 d'effet est atteint avec la faible quantité d'ions AzO 3 qu'on 

 trouve dans (Az0 3 ) 2 Cu avec le formiate de magnésium; enfin, 

 avec SOCu, les ions AzO 3 sont plus actifs que les molécules, 

 quand ils existent en grande quantité ; sinon leur force anti- 

 toxique diminue avec leur quantité, toujours pour devenir égale 

 à O à la plus faible concentration. 



S 10. S + Mg. 

 Le point le plus curieux de cet ensemble est l'abaissement 



de la valeur antitoxique à la concentration ^^ avec Ac 2 Cu par 



200 ^ 



rapport au formiate de magnésium à la même concentration et 

 avec le même sel de cuivre. 



Cet abaissement assez accentué me paraît bien difficile à 

 expliquer ; le groupe CH 3 deviendrait-il moins antitoxique en 

 présence de l'acide sulfurique ? Du reste, d'une manière gêné- 



