70 JOURNAL DE BOTANIQUE 



raie à cette concentration, l'écart avec le formiatede magnésium 

 est presque nul, car l'augmentation de la valeur antitoxique 

 porte uniquement sur SOCu, et provient, soit de l'affaiblisse- 

 ment de la toxicité par suite de la moindre quantité de cuivre 

 dans le rapport entre ce métal et SO 4 , soit du renforcement de 

 l'action antitoxique par adjonction d'une quantité appréciable 

 de SO 4 introduite avec SOCu (0,0015 de SO 4 ). 



ENSEMBLE XVIII (1) 

 Dose limite des sels de cuivre pour 20 ce. des solutions ci- contre 



+ 



O 



ci 



X 



SO'Mg 

 200 



SO'Mg 

 2.000 



SQ 4 Mg 

 20.000 



SO'Mg 



200.000 



En passant de 



200 2.000 



l'acétate de cuivre pour S0 4 Mg qu'elle ne l'est pour le nitrate 

 de magnésium ; le chlorure amène une chute brusque et la 

 valeur apparue se conserve aux concentrations inférieures; 

 avec le nitrate et le sulfate de cuivre, les écarts sont bien moins 

 grands, mais la valeur antitoxique continue à décroître avec la 



concentration, jusqu'à — — '- avec le sulfate de cuivre, et jusqu'à 



J * 200.000 J 



p. m. . 



— avec le nitrate. 



20.000 



Il en résulte que la valeur antitoxique des molécules S0 4 Mg 



semble considérable avec CuCl* et celle des ions très peu 



élevée ; la comparaison avec (CHO*)*Mg montre qu'avec ce 



sel de cuivre les ions SO 4 sont inactifs, quel que soit leur 



nombre, même quand ils sont dans la molécule non dissociée. 



Avec Ac'Cu, nous avons déjà signalé que les molécules S0 4 Mg 



étaient plutôt nuisibles, les ions SO 4 ne sont actifs qu'en certaine 



quantité, et leur valeur tombe à à la concentration — - . Avec 



200.000 



SO*.Mp , . 



1. 20 ce. de aoo = 0,0246 de sel, etc. 



