A. Le Renard. — Sur la valeur antiloxique de l'aliment. 75 



avec l'azotate de cuivre trois fois et demie (soit~) plus 



considérable (0,0005 -\- 0,0001 =0,0006 X — = : 9)999) ; 



avec le sulfate de cuivre cinq fois plus considérable 

 (0,0001 0,0001 = 0,0002 (5 — 0,001). 



Quoique les résultats soient les mêmes pour les concentra- 

 tions inférieures, la constitution du milieu n'est plus la même ; 

 en effet, lorsque CHO K ne contient que des ions, l'adjonction de 

 CHOAzH 4 introduit des molécules dans le mélange; mais si le 

 nombre des ions est modifié et présente par rapport aux solu- 

 tions simples une augmentation considérable qui décroît paral- 

 lèlement à la concentration, le nombre des molécules reste inva- 

 riable ; ce qui revient à dire que l'action des ions est peu 



sensible. La comparaison avec — — " est très instructive : là aussi 



r 100 



le nombre des ions est augmenté, il a doublé, mais le nombre 

 des molécules a également doublé, de sorte qu'on est en droit 

 de leur attribuer la multiplication de l'effet antitoxique dans un 

 rapport que détermine l'augmentation de la quantité du sel de 

 cuivre contrebalancé. C'est peut-être encore à la présence de 

 ces molécules qui s'uniraient avec CH 3 dans un rapport déter- 



miné pour - — 7 — (=0,001) qu'on trouverait l'explication des 



valeurs aberrantes avec ce sel de cuivre dans les séries II 

 et III. 



Le mélange devient trop complexe pour rechercher la 

 valeur antitoxique des composants, et il est nécessaire de faire 

 de nouvelles expériences pour arriver à ce résultat; nous les 

 ferons peut-être quelque jour. 



§ 12. Mg+K. 



Cet ensemble s'éloigne considérablement du précédent, non 

 pas tant par l'élévation de la valeur antitoxique que parce que 

 cette valeur se soutient jusqu'à la concentration la plus faible, 

 indiquant l'action prépondérante du magnésium. Cette prépon- 

 dérance est tellement marquée qu'elle annihile presque complè- 

 tement l'action du potassium ; l'affinité de la chaîne glucosique 

 pour le magnésium ne permet pas au potassium de le remplacer, 

 même peut-être partiellement. Nous verrons que, quand le po- 



