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tassium est lié à un acide qui a pour le glucose plus d'affinités 

 que CO*H, il se produit une action modifiée. 



Ici, plus de chute brusque après la concentration ^— '- ; les 



valeurs antitoxiques ne baissent sensiblement qu'à ' , sauf 



avec le sulfate de cuivre où la valeur antitoxique retombe dès 



p. m. v , , , ,, (CHO s )*Mg- , . . 



- a la valeur qu elle a pour - — — seul, et se maintient 



iooo n L 200 



ainsi jusqu'à la plus faible concentration. On peut, dès mainte- 

 nant, considérer l'action des ions K comme nulle avec ce sel de 

 cuivre. Avec le chlorure de cuivre, l'action du potassium ne 



retombe ainsi qu a - s — — ; dans les concentrations supérieures a 

 ^ 10.000 r 



cette dernière, l'augmentation de la valeur antitoxique se trouve 

 porter au double le total des valeurs propres des composants. 



ENSEMBLE XX 

 Dose limite des sels de cuivre pour 20 ce. des sol niions ci-contre. 



Ac a Cu CuCl' (AzO'fC* SO'Cu 



0,006 0,004 



4- / CHO*K 



o 



X 

 O 



o 



91 



X 

 O 



100 



CH0 2 K 



1.000 



CHO a K 



10.000 



2 i CHQ 2 K 



100. 000 



id. id. 



id. 0,002 



id. id. 



Avec le sulfate de cuivre, on rencontre aussi ce doublement, 



mais naturellement ce n'est qu'à Pi^h. Avec Ac' 2 Cu, le mélange 



^ 100 ° 



Mg-j-K augmente d'une fois et demie la somme des valeurs 

 antitoxiques de ces corps prises séparément. Avec (AzO) ! Cu, 

 bien que la valeur antitoxique du formiate de potassium seul soit 

 plus sensible (0,0005), l'augmentation ne double même pas la 

 somme ; cependant, comme cette valeur est la même pour 



Msj . K .. « , , , xi 



— p ~\ — , on ne peut attribuer le doublement a la présence 



des molécules du sel potassique. Le même raisonnement s'ap- 



