A. Le Renard. — Sur la valeur anti toxique de l'aliment. 77 



plique encore mieux avec Ac*Cu, où la valeur antitoxique est la 



t . , p. m. » p. m. ~ 



même a toutes les concentrations de a -*— - . Dans cette 



100 100.000 



dernière, la quantité de potassium est des plus réduites par rap- 

 port à celle contenue dans la première. On doit donc attribuer 

 surtout l'accroissement delà valeur antitoxique à la présence de 

 CH 3 et AzO s introduits avec le sel de cuivre dans la chaîne en 

 quantité suffisante pour modifier son action. L'acide sulfurique 

 et l'acide chlorhydrique ne sont pas aussi actifs, d'abord par 

 leurs vertus propres et, peut-être ensuite, parce qu'ils ont 

 moins d'affinités pour le glucose, particulièrement l'acide chlor- 

 hydrique. 



En résumé, la réunion du potassium et du magnésium ne 

 modifie pas sensiblement la valeur antitoxique du dernier. 



Nous ne pouvons mieux suivre le cours de cette étude 

 qu'en recherchant la valeur antitoxique des trois bases réunies. 



§ 13. Aza + Mg et Aza-fMg-f-K. 



La première question à résoudre est celle de la valeur anti- 

 toxique de Az a + Mg à la concentration — — *. Elle est la même 

 n & 100 



avec les quatre sels de cuivre et égale à 0,001 ; une nuance 

 indique qu'avec le nitrate et le sulfate, elle a une tendance à 

 s'élever. A noter un fléchissement à la dose de sel de cuivre 

 voisine de la terminale avec CuCl 2 et (Az0 3 ) s Cu. Ce résultat 

 est pour surprendre, car il est inférieur à celui qu'on obtient 

 avec le magnésium seul ; sa constance rappelle l'action de l'am- 

 monium, de telle sorte qu'on peut en déduire que l'ammonium, 

 à cause de son action modificatrice sur la chaîne glucosique, a 

 plus d'affinités pour elle que le magnésium. Si le magnésium est 

 lié à un acide qui présente le maximum d'affinités pour lui, sa 

 valeur antitoxique est au contraire augmentée ; il suffit de se rap- 

 peler (Az0 3 ) 2 Mg avec (Az0 3 ) 2 Cu. La comparaison d'(Az0 3 ) 2 Mg 

 avec Az a-{-Mgest intéressante : dans ces deux ensembles les 

 quantités d'azote et magnésium sont les mêmes, mais, dans l'un, 

 l'azote est lié à l'oxygène, dans l'autre à l'hydrogène ; les 

 réactions produites dans la chaîne sont bien différentes, tout à 

 fait opposées même, et le magnésium fait admirablement res- 

 sortir ces différences de combinaison et d'action. 



