A. Le Renard. — Sur la valeur antiloxique de l'aliment. 117 



A la concentration suivante - -, l'effet produit sur la 



10.000 r 



valeur antitoxique n'est plus aussi régulier ; avec Ac 2 Cu, il y a 

 bien fléchissement d'un tiers, mais avec SOCu, la valeur garde 

 le taux qu'elle avait précédemment, et avec (AzO)-Cu, il y a 

 accroissement de la valeur qui redevient égale à ce qu'elle était 



à la concentration — . Cette valeur obtenue avec (AzOï-Cu 



100 v ' 



(0,008) se retrouve à la concentration la plus faible — - et le 



\ ' > 1 100.000 



résultat est même un peu supérieur, comme le montre l'état 

 des cultures. Enfin, comme on pouvait le prévoir dès la concen. 



tration - -, le sulfate de cuivre amène encore une diminution 

 10.000 



de la valeur antitoxique qui devient ainsi égale à ce qu'elle était 



sans potassium. C'est le seul sel de cuivre qui se comporte ainsi. 



On voit donc qu'avec (Az0 3 )-Cu, il existe un minimum de 



valeur antitoxique à la concentration , qui atteste à la fois 



1 1 .000 * 



l'influence favorable des molécules CHO s K, en même temps 

 que l'influence défavorable d'une trop grande quantité d'ions 



CHO et K, ce qui revient à dire qu'à la concentration - 



^ n 1.000 



il y a une quantité suffisante de sel potassique pour détruire par 

 double échange une certaine quantité des molécules des autres 

 composants et augmenter ainsi la quantité totale d'ions; comme 



à la concentration — la quantité de sel potassique diminue, 



10.000 ^ t- -1 



il se peut que cette diminution entraîne la disparition du double 

 échange, et par suite la persistance des molécules des autres 

 composants ; alors la valeur antitoxique se relève et reste telle 

 jusqu'à ce que la diminution trop grande du potassium la 

 ramène à ce qu'elle était sans ce métal. Il est à remarquer ici 

 qu'avec (Az0 3 )-Cu l'effet d'un trop grand nombre d'ions anni- 

 hile totalement l'action favorable du potassium. 



On peut noter, à propos de l'acétate de cuivre, que les 

 molécules de CH0 2 K sont plus actives que leurs ions et que la 

 quantité de ces ions influe sur la valeur antitoxique lorsqu'ils 

 sont nombreux, car leur diminution entraîne alors un abaisse- 

 ment de cette valeur qui s'arrête lorsque la quantité d'ions est 

 réduite en certaines proportions et la valeur ne change plus 

 malgré les variations de quantité de ces ions. 



Avec SO' Cu, on observe un phénomène de marche analo- 



