130 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUli. 



heurte toujours alors à un phénomène chimique, c'est-à-dire à un 

 phénomène qui dépend surtout de la partie chimique du spectre 

 solaire, à l'exclusion des rayonnements purement calorifiques 

 ou lumineux. 



C'est en somme de l'aclinométrie que j'ai voulu faire, mais 

 par une méthode permettant de séparer, mieux qu'on ne Ta 

 fait jusqu'ici, les trois sortes d'action, chimique, calorifique 

 et lumineuse qui voyagent ensemble dans un rayon de soleil, 

 et qui sont inégalement absorbées par les milieux qu'elles 

 traversent. De ces trois actions je voulais, autant que possible, 

 n'étudier que la première. Pour cela, je ne pouvais recourir à la 

 méthode employée par MM. Bunsen et Roscoë au début de l'ac- 

 tinométrie, méthode qui repose sur l'emploi d'un mélange de 

 chlore et d'hydrogène qu'on expose à la lumière. On juge de l'in- 

 tensité de l'action chimiqueparla quantité d'acide chlorhydrique 

 formé dans un temps donné, ou plutôt par la diminution 

 de volume qui en est la conséquence. Cette méthode a deux 

 défauts graves. Le premier est que la réaction peut se produire 

 sous l'effet de la chaleur aussi bien que sous celui des rayons 

 chimiques, et qu'elle laisse confondues deux actions qu'il s'agi- 

 rait d'isoler. Le second, beaucoup plus sérieux, est que la 

 réaction est extrêmement exothermique, et par suite se continue, 

 une fois commencée, sous l'influence delà chaleur qu'elle déve- 

 loppe. L'action initiale est seulement excitatrice, et met en jeu 

 un mécanisme qui fonctionne en dehors d'elle. On s'efforce, il 

 est vrai, de réduire au minimum le jeu de ce mécanisme en 

 n'opérant que sur de faibles quantités de gaz, et en multipliant 

 les surfaces do refroidissement, de façon que le phénomène ait 

 sans cesse besoin d'une excitation nouvelle pour se continuer. 

 Mais on n'échappe pas à ce défaut de proportionnalité entre la 

 cause et Teffet, qui rend les mesures presque illusoires. 



On retrouve les même défauts, sensiblement atténués, dans 

 la méthode souvent utilisée qui repose sur la réduction du 

 peroxalate de fer à la lumière. Depuis l'observation initiale de 

 Dubereiner, H. Draper, Marchand, G. Lemoine ont utilisé cette 

 réaction. Comme dans la précédente, le mélange de perchlorure de 

 feret d'acide oxalique se réduit sousTinfliience de la chaleur seule, 

 et, bien que cette réduction soit lente, elle intervient comme cause 

 d'erreur. De plus, le liquide est coloré et se décolore à mesure 



