ETUDES sua L'ACTION SOLAIRE. 13 



que l'action progresse. Les conditions d'absorption sont donc 

 modifiées pendant la mesure, et par un phénomène en quelque 

 sorte extérieur. Enfin la réaction est encore assez exother- 

 mique pour qu'il faille en tenir compte. Tous ces défauts ont été 

 corrigés le mieux possible par M. G. Lemoine, qui fait depuis 

 longtemps une élude attentive et soigneuse du procédé. Mais 

 les précautions à prendre ne laissent pas à la méthode une sim- 

 plicité suflisante pour le but que je voulais atteindre. 



L'idéal serait de découvrir un liquide limpide et transparent, 

 ne changeant pas pendant la réaction, ne donnant pas de pré- 

 cipité, et devenant le siège d'un phénomène chimique facilement 

 mesurable qui ne pourrait être produit par l'action de la chaleur. 

 Peut-on aller plus loin dans ces exigences? M. Berthelot ne le 

 croit pas et pense que l'apport d'énergie provenant de l'absorp- 

 tion de radiations calorifiques, lumineuses ou chimiques, serait 

 insuffisant pour produire un phénomène chimique, si celui-ci ne 

 produisait pas un peu de chaleur. Je ne vois pas bien pourquoi 

 une absorption calorifique de lumière solaire ne pourrait pas 

 compenser une chaleur de combinaison, et permettre à des 

 réactions, môme un peu endothermiques, de se manifester. J'ai 

 cherché à en découvrir de pareilles, dont riulerprétation fût 

 sans ambages. Je n'en ai pas trouvé. J'ai été forcé de revenir à 

 une réaction anciennement connue, l'oxydation que subissent 

 à la lumière les solutions d'acide oxalique. 



Ces solutions sont transparentes. L'acide oxalique devient 

 au soleil de l'acide carbonique qui disparaît, de sorte que l'oxy- 

 dation subie s'apprécie facilement par un dosage acidimétrique 

 fait avant et après l'exposition à la lumière. La réaction produite 

 est faiblement exothermique dans des solutions aussi étendues, 

 car nous verrons qu'il ne faut pas dépasser 3 grammes d'acide 

 oxalique par litre. De plus, je me suis assuré que le dégage- 

 ment de chaleur produit par la réaction, alors même qu'il serait 

 plus sensible, serait sans effet, car l'acide oxalique ne -s'oxyde 

 qu'avec une lenteur extrême sous l'influence de la chaleur 

 seule. 



Exp.— 10c. c. de solution d'acide oxalique titrant 19,0 c. c. d'eau de cliaux 

 sont chauffés au bain-marie, à 95" environ, dans des ballons de 125,0 c. c. 

 Après 4 heures de chauffe, le litre est de 18,3, perte 2,6 0/0. 

 — 8 — _ ^ . 18,0 — 5,2 0/0. ■ 



