ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR 



CHAPITRE 11 



TECHNIQUE DE LA RECHERCHE DU ZINC CHEZ LES ANIMAUX 



Procédés de caractérisation du zinc. — Exigences de techniques spéciales 

 aux tissus animaux. — Causes d'erreurs inhérentes ;i 1 "incinération. — 

 Nécessité de la destruction chimique de la matière organique — Application 

 de la méthode Bertrand-Javillier au dosage du zinc chez les animaux. 



Le zinc est un métal facile à identifier chimiquement. Il pos- 

 sède des caractères analytiques nets, dont deux d'entre eux 

 sont spécifiques et permettent aisément de le reconnaître, 

 lorsqu'il a été séparé, au préalable, des autres métaux qui 

 peuvent l'accompagner. 



En solution ammoniacale, .les sels de zinc donnent, avec le 

 sulfure d'ammonium, un précipité blanc de sulfure de zinc En 

 solution légèrement acidulée par un acide organique (formique 

 ou acétique) ils donnent le même précipité lorsqu'on les sou- 

 met à l'action de l'hydrogène sulfuré. 



Avec le ferrocyanure de potassium, les sels de zinc donnent 

 un précipité blanc jaunâtre de ferrocyanure de zinc, peu soluble 

 dans l'acide chlorhydrique. 



En solution aqueuse, les sels de zinc donnent, par addition 

 d'ammoniaque, de potasse ou de soude, un précipité gélatineux 

 blanc d'oxyde très facilement soluble dans un excès de réactif. 

 L'oxyde de zinc, blanc à froid, jaunit lorsqu'on le chauffe et 

 reprend sa couleur primitive par refroidissement. 



De ces réactions bien connues, les deux premières seules sont 

 à^retenir pour nous, tant à cause de leur spécificité qu'en rai- 

 son du degré de sensibilité qu'elles présentent. Comme l'indique 

 Javillier, on peut pratiquement, par l'une ou l'autre de ces 

 réactions, caractériser le zinc avec certitude lorsque sa dilution 

 ne dépasse pas le vingt-millième, île sorte qu'à la condition 

 d'être réunie dans un petit volume de liquide — l centimètre 

 cube par exemple — une quantité de zinc qui ne dépasse pas 



