782 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUIl. 



la solution titrée d'acide sulfurique, puis quelques gouttes de la 

 solutiou d'alizarine sulfoconjuguée. 



J'ai obtenu ainsi un liquide jaune limpide, qui est resté jaune 

 quand j'y ai fait couler goutte à goutte la solution de potasse, 

 jusqu'au moment où j'en ai ajouté D'^SO. 



Une goutte (d'environ un dixième de centimètre cube) de 

 plus fait passer la liqueur au brun orangé; une de plus, au 

 rose. 



Voilà, en ce point, un virage très net dont peuvent se servir 

 les chimistes ; mais ce n'est pas cette propriété qui nous sera 

 utile. 



Continuons à laisser tomber goutte à goutte la solution de 

 potasse; nous voyons la nuance de notre liqueur passer petit 

 à petit, par gradations insensibles, mais très nettes par compa- 

 raison, du rose au violet. 



Au bout de 10 à 11 gouttes, nous arrivons à un violet que 

 nous ne pouvons plus dépasser, quelque grande quantité de 

 potasse que nous ajoutions. 



J'appellerai cet intervalle du rose le plus extrême au violet 

 limite, la zone sensible de l'alizarine. 



Ce virage graduel nous donne donc un moyen de suivre une 

 sécrétion alcaline dans le voisinage de la neutralité, à condition 

 de conserver toujours comme point de comparaison une des 

 nuances intermédiaires du rose violacé. 



Mais opérons maintenant en sens inverse. Partons du violet 

 et laissons tomber goutte à goutte la solution titrée d'acide sul- 

 furique. Dès que nous aurons atteint le violet limite, nous ver- 

 rons l'addition d'une goutte modifier légèrement la teinte, et une 

 dizaine de gouttes nous ramènera à la teinte rose; une goutte de 

 plus donnera la teinte orangée qui est très passagère et est 

 simplement du rose jaune, et une dernière goutte donnera du 

 jaune. 



Partageons cette gamme du violet au rose , obtenue en versant 

 une dizaine de gouttes d'acide, en six teintes : 



Violet 12 3 4 rose 



dont chacune correspond à l'addition de deux gouttes de notre 

 solution acide. L'expérience montre qu'elles sont distinctes et 

 reconnaissables, et pourtant le poids d'acide contenu dans les 



