48 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



trouver en solution dans l'eau, les notions générales que nous avons 

 sur l'économie organique du monde nous diront qu'elles sont surtout 

 formées du produit de la vie microbienne. Les végétaux et les ani- 

 maux ont pour caractère de rendre insolubles dans l'eau les matériaux 

 dont ils se nourrissent, et tout ce qu'ils rejettent de soluble dans 

 l'eau, par exemple dans l'urine des animaux, est formé soit de pro- 

 duits inutilisables, soit de produits usés par la vie cellulaire. C'est 

 quand ils sont morts que les microbes rendent solubles dans l'eau, soit 

 par leurs diastases, soit par leur action vitale, les matériaux des êtres 

 supérieurs. A peine dissous, d'autres microbes s'en emparent. Et, en 

 somme, les matériaux organiques en solution dans l'eau doivent être 

 formés, sinon en totalité, du moins en forte proportion, de substances 

 ayant subi d'une façon plus ou moins prononcée l'action de la vie cellu- 

 laire ou celle de la vie des microbes, et devenue par là moins propre 

 à en alimenter une nouvelle. Nous aurons bientôt l'occasion de donner 

 de l'importance à cette conclusion. 



Il serait bien utile de pouvoir l'appuyer directement sur l'expé- 

 rience. Malheureusement la matière organique de l'eau n'a jamais été 

 étudiée que par des moyens prétendus pratiques qui, imaginés en Angle- 

 terre pour un besoin pressant, se sont implantés, on ne sait pourquoi, 

 dans la science, et jouissent d'une vogue qu'on ne sait comment expli- 

 quer. Je veux parler des procédés de dosage de la matière organique 

 par l'hypermanganate de potasse en solution acide ou alcaline, et en 

 général de tous ceux dans lesquelles au lieu de déterminer, au moyen 

 d'une pesée, la quantité totale de matière organique contenue dans une 

 eau, on cherche à la doser par des moyens indirects, par exemple par 

 la quantité d'oxygène dont elle a besoin pour brûler. 



Quand une matière organique est hétérogène, comme l'est néces- 

 sairement celle qui est en solution dans l'eau, on ne peut pas conclure 

 son poids de celui de l'oxygène nécessaire pour la brûler, car ses 

 différents éléments exigent pour leur combustion complète des pro- 

 portions différentes d'oxygène. Le sucre, par exemple, en exige envi- 

 ron son poids, l'alcool le double de son poids. On ne pourrait donc 

 rien conclure de la quantité totale d'oxygène abandonnée par un poids 

 déterminé d'hypermanganate de potasse, alors que cet hypermanga- 

 nate pousserait à fond l'oxydation de la matière organique sur laquelle 

 on le fait agir; mais il n'en est nullement ainsi. D'après les expériences 

 déjà anciennes de MM. Tiemann et Preusse, il n'y a aucun corps, sauf 

 l'acide oxalique, qui puisse emprunter à l'hypermanganate de potasse 

 tout l'oxygène dont il aurait besoin pour brûler, et ils lui en emprun- 

 tent même des fractions fort différentes : l'acide tartrique les 4/5, le 

 ■sucre de canne et le glucose la moitié, la tyrosine un tiers, l'asparagine 



