REVUES ET ANALYSES. 49 



■1/9, la leucinc i/lO, l'acide benzoïque et l'allantoïne 1/40, l'urée pas 

 du tout. A la cause d'incertitude qui résulte de ce que le poids de la 

 matière organique n'est pas proportionnel au poids de l'oxygène néces- 

 saire pour la brûler, on en superpose une autre résultant de ce que 

 l'hypermanganale, en solution acide ou alcaline, ne brûle que très iné- 

 galement les diverses matières organiques. C'est comme si pour trouver 

 le poids d'im corps quelconque, on en pesait une fraction variable et 

 inconnue dans une balance dont l'un des plateaux se promènerait à 

 l'aveuglette sur le bras de levier correspondant. Il n'y a donc rien à 

 conclure de précis d'un titrage de l'eau à l'bypermanganate, quel que 

 soit le dosage ou la méthode adoptée. C'est mettre entre les mains 

 des chercheurs une balance non seulement fausse, mais capricieuse, 

 avec cet unique argument que les pesées y sont faciles. 



Tout ce qu'on peut dire en faveur de cette méthode, c'est que 

 lorsqu'on l'applique à une même eau, avant et après filtration, elle 

 peut donner une idée vague de la perte en matière organique pendant 

 la filtration. On peut ajouter, mais toujours avec combien de réserves! 

 que les matières organiques les plus atteintes par l'hypermanganate 

 en solution acide étant, d'après MM. Tiemann et Preusse, les matières 

 les plus complexes, les plus nutritives pour les microbes, les plus 

 éloignées de l'état sous lequel les amène la vie microbienne, ce sera 

 de préférence à ces matières qu'il faudra rapporter les diflérences de 

 titrage à l'hypermanganate avant et après filtration. 



On sait comment se fait ce titrage, à l'aide d'une dissolution ren- 

 fermant 0^'',3:2 d'hypermanganate de potasse par litre, et titrée au 

 moyen d'une solution d'acide oxalique. On fait bouillir 300'^'^ d'eau, 

 par exemple, additionnés de 5*^'^ d'acide sulfurique étendu de 2 fois son 

 volume d'eau, avec 10 ou 20*^*^ de la solution d'hypermanganate. 11 

 faut qu'après 5 minutes d'ébuUition, terme fixe adopté, le liquide ne 

 soit pas encore décoloré. On achève la décoloration en versant une 

 quantité connue de la dissolution d'acide oxalique, et on titre l'acide 

 oxalique restant en y versant à nouveau de l'hypermanganate jusqu'à 

 réapparition d'une couleur rouge persistante. Un calcul simple montre 

 ce qu'il y a eu d'hypermanganate détruit par la matière organique 

 du volume d'eau sur lequel on a opéré. 



On désigne d'ordinaire dans les traités sur la matière, sous le nom 

 d'oxydabilité, le nombre de centimètres cubes de la liqueur d'épreuve 

 décolorés par 1 litre d'eau, après ces cinq minutes d'ébullilion. En 

 prenant 10 minutes, le nombre augmenterait un peu. On peut, au lieu 

 d'envisager le nombre de centimètres cubes de la liqueur d'hyperman- 

 ganate, calculer le poids d'hypermanganate qui s'y trouvait contenu, 

 ou encore ce qu'il a pu céder d'oxygène. Avec le titrage adopté, 1 cen- 

 timètre cube équivaut à Os',0008 d'oxygène. Chaque savant a là-dessus 



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