654 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



tions de teneur en chaux et en acide phosphorique que nous 

 venons de constater avec le phosphate trihasique. 



Disons tout de suite, pour n'avoir pas à y revenir, que le 

 phosphate acide de chaux, qui est soluble dans l'eau, se comporte 

 comme les solutions acides de phosphate trihasique : il se 

 précipite aussi du phosphate bibasique sous l'influence de la 

 chaleur, à une température qui dépend à la fois de la proportion 

 du sel dissous et du titre acide de la liqueur. Mais là encore 

 il y a des variations de composition que nous allons éliminer en 

 étudiant le phosphate bibasique cristallisé. 



VIII 



Phosphate bibasique cristallisé. — Ce phosphate est insoluble 

 dans l'eau, mais soluble dans les acides, même faibles. J'ai 

 surtout opéré avec les solutions chlorhydriques : les résultats 

 généraux senties mêmes avec tous les acides. 



Quand on met de ce phosphate dans une solution étendue 

 d'acide chlorhydrique, la dissolution, d'abord rapide, devient de 

 plus en plus lente, et tend évidemment vers une certaine limite. 

 Si on a mesuré l'acidité initiale de la liqueur avec le méthyl- 

 orange et la phénolphtaléine, on constate qu'à mesure que le 

 phosphate se dissout, l'acidité diminue au méthyl-orange et 

 augmente à la phénolphtaléine. Finalement quand, au bout de 

 quelques jours, la liqueur a dissous à peu près tout ce quelle 

 pouvait dissoudre de phosphate l'acidité est à peu près nulle au 

 méthyl-orange et elle a à peu près doublé à la phénolphtaléine. 

 Cela démontre qu'ici encore le corps qui entre en solution est le 

 phosphate monobasique (PO*H 2 ) a Ca, et que laréaction de disso- 

 lution est 



(PO*Hj2Ca 2 + 2HCt = (PO*H2)*Ca -f CaCl*. 



Nous avons donc là une sorte de liquide saturé, dans lequel 

 la production par un moyen quelconque d'un précipité de phos- 

 phate bibasique s'accompagnera d'une diminution d'acidité à la 

 phénolphtaléine, ou d'une augmentation d'acidité à l'orangine, 

 soit dans les deux cas de la mise en liberté d'un peu d'acide 

 chlorhydrique jusqu'au moment où, tout le phosphate bibasique 

 étant précipité de nouveau, la liqueur se retrouvera ce qu'elle 



