REVUES ET ANALYSES. 59 



un -eul cristal régulier tout l'alun contenu dans une liqueur. Personne 

 ne consentira pourtant à assimiler la coagulation et la cristallisation. 

 Le mode d'union des éléments, de soudure si on veut, n'est pas le 

 même. Les éléments d'un cristal se dissocient facilement et rentrent en 

 solution : une matière coagulée est plus résistante, devient parfois 

 tout à fait insoluble. La soudure qui en a réuni les particules semble 

 être plus forte, et, de là à l'envisager comme un phénomène chi- 

 mique, il n'y avait qu'un pas, facile à franchir avec nos idées 

 actuelles. Il suffisait, par exemple, d'admettre que deux molécules se 

 soudent, soit par leurs atomicités libres, si ce sont des chaînes 

 ouvertes, soit avec élimination d'une molécule d'eau, si ce sont des 

 chaînes fermées. Et c'est ainsi que s'est constituée l'explication la plus 

 généralement acceptée des phénomènes de coagulation. 



Je pourrais me dispenser de la discuter, car elle est restée jus- 

 qu'ici purement hypothétique. Il n'est pas facile d'observer les effets 

 du départ d'une molécule d'eau dans la soudure de deux molécules 

 lorsque celles-ci sont déjà compliquées, à plus forte raison lorsque les 

 deux groupements qui se soudent sont déjà des complexes molécu- 

 laires. Mais je voudrais pourtant montrer que lorsqu'il s'agit des 

 matières albuminoïdes ou plus généralement des corps colloïdes, tous 

 les raisonnements dans le genre de celui qui précède sont viciés par 

 une cause d'erreur, l'oubli de l'un des caractères principaux de ce 

 même corps colloïdal sur lequel on raisonne. 



Pour le faire, je prendrai un exemple dans un travail, très intéres- 

 sant du reste, de MM. Linder et Picton ' sur quelques hydrosulfures 

 métalliques. MM. Linder et Picton ont observé que beaucoup de sul- 

 fures métalliques, quelle que soit la façon de les préparer, retiennent 

 obstinément un peu d'hydrogène sulfuré en excès, qui ne se laisse 

 éliminer ni par les lavages ni par un courant d'hydrogène, ni même 

 quelquefois par la chaleur. Au moins dans ce dernier cas, l'élimination 

 de l'hydrogène sulfuré en excès est souvent lente. C'est ainsi que du 

 sulfure de mercure sec, chauffé dans l'hydrogène sec, n'avait pas 

 encore perdu tout son hydrogène sulfuré au bout de 17 heures. 



MM. Linder et Picton n'hésitèrent pas à considérer cet hydrogène 

 sulfure, si obstinément retenu, comme combiné avec le sulfure métal- 

 lique, toutes les fois au moins que la proportion conservée est cons- 

 tante ou à peu près constante, et ils arrivent ainsi à admettre comme 

 démontrée l'existence de composés dans lesquels, pour prendre 

 l'exemple cité plus haut, il y aurait une molécule d'hydrogène sul- 

 furé combinée avec 31 ou même 62 molécules de sulfure de mercure. 

 Le lien de ces phénomènes avec ceux que nous étudions est évident. 



1. Journal of Chem. Soc, février 4892, p. 114. 



