062 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



jusqu'au moment où tout ce qui reste d'eau s'en va à la fois. Pour 

 le second, les pertes augmentent à mesure qu'on chauffe au delà 

 de 100°, mais elles atteignent un terme fixe qu'elles ne dépas- 

 sent qu'à une température beaucoup plus élevée. 



XI 



Cela posé, ce qui est remarquable, c'est qu'aucune de ces 

 perles, de quelque façon qu'on les calcule, ne correspond à 

 celles que font prévoir les notions scientifiques actuelles. 



D'après ces notions, il y a dans le phosphate bibasique de 

 chaux une molécule d'eau de constitution, distincte par le rôle 

 qu'elle joue, et le phosphate bibasique cristallin est un hydrate 

 du corps PO'HCa. Ce corps, anhydre au rouge, donne du pyro- 

 phosphate en perdant 6,6 0/0 d'eau. M. Debray en a signalé un 

 hydrate P0 4 HCa,2H-0 devant perdre 20,9 0/0 de son poids quand 

 il a abandonné ses deux molécules d'eau de cristallisation, et 

 26,2 0/0 de son poids au rouge. 



Un corps qui aurait pour formule PO'HCa4-l/2 H 2 devrait 

 perdre de même 6,2 0/0 pour son eau de cristallisation; et au 

 rouge 12,4 0/0 de son poids, vu la perte de l'eau de constitution. 



De même pour un corps de formule P0 4 HCa-j-HH), les 

 pertes devraient être respectivement 11,7 0/0 à la température 

 à laquelle disparaît l'eau de cristallisation, et 17, o 0/0 au rouge. 



Un corps de formule P0 4 HCa-f 3 2 IPO devrait perdre de 

 même 16, 6 0/0 et 22, 1 de son poids. J'ai donné il n'y a 

 qu'un instant le chitfre des pertes pour le sel à 2 molécules 

 d'eau, et il n'y a pas besoin de pousser plus loin, car nous 

 sommes arrivés à des chiffres de perte que ne dépassent pas ceux 

 de mes expériences. 



Je ne peux pas comparer à ces chiffres théoriques ceux que 

 j'ai trouvés à la page précédente pour le phosphate de chaux du 

 commerce. Ce sel, obtenu probablement par double précipitation 

 entre le chlorure de calcium et le phosphate de soude en liqueur 

 acide, comprenait sans doute un mélange d'hydrates divers 

 obtenus à diverses tempéralures dans l'opération industrielle. 

 Mais notre précipité T a été obtenu à température ordinaire, par 

 voie de cristallisation lente. On voit pourtant : 1°, qu'à 180° il 

 retient encore de l'eau dite de cristallisation ; 2°, qu'il n'en relient 



