106 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



Le lecteur voudra bien ignorer pour quelques instants la 

 partie droite du tableau, qui représente les nombres obtenus à 

 la température débullition, et ne s'occuper que de la partie 

 gauche faite à la température de 8 à 10° C. De toutes les colonnes 

 de chiffres qu'on y trouve, la dernière, imprimée en caractères 

 gros et marqué» 1 d'un a à la tète, est la plus importante. Elle 

 représente les concentrations moléculaires C. M. des sels dans 

 lesquels le précipité albuminoïde devient persistant après lagi- 

 tation. La première colonne indique la concentration du réactif 

 employé C. R.; la deuxième et la troisième, le réactif et son 

 poids moléculaire P. M.; la quatrième, le volume du réactif, 

 ajouté en centimètres cubes V. R. ; enfin, la cinquième, la 

 concentration du sel nécessaire à la précipitation calculée en 

 pour cent, C 0/0. 



Nous y avons donc tous les éléments pour la vérification des 

 calculs et pour l'orientation facile. 



Il est à peine nécessaire d'ajouter que chaque nombre pré- 

 sente la moyenne d'au moins deux déterminations bien çonoor- 

 dantes. L'expérience fut répétée et donna le même résultat avec 

 une préparation des albuminoïdes de sapin rouge d'une autre 

 provenance. 



En examinant la partie gauche du tableau, on est tout d'abord 

 frappé par la quantité faible de substance minérale qu'il faut 

 ajouter pour obtenir un précipité d'albuminoïdes de réserve de 

 Picea excelsa en solution acide. Il n'en faut que 1,415 0/0 de 

 l'acide chlorhydrique, que 2 0/0 du chlorure d'ammonium et 

 ainsi de suite. Pour les iodures, la quantité de sel est de 1 0/0 

 h peu près et pour les sulfates de 1/3 0/0. 



Ensuite, on est surpris de voir la concentration moléculaire 

 pour les sels du même acide varier dans des limites très étroites. 

 Pour l'acide chlorhydrique, la concentration est de 0,388, pour 

 le chlorure d'ammonium 0,385, pour le chlorure de potassium 

 0,380: pour le chlorure de sodium, la concentration moléculaire 

 baisse notablement, elle n'est que 0,325. J'avoue qu'au com- 

 mencement de mes recherches je fus désagréablement impres- 

 sionné par cette exception à la règle qui semblait découler des 

 nombres qui précèdent. L'expérience fut répétée plusieurs fois, 

 la burette qui a servi pour le sel marin et dont la graduation 

 m'était devenue suspecte fut changée : on a préparé une autre 



