456 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



âge. Et cependant, le mécanisme de la solubilisation des 

 métaux est le môme que pour d'autres colloïdes. Toute la 

 complexité des méthodes proposées est due à la nécessité de 

 permettre le contact des ions libres avec les unités physiques 

 du métal. 



Ce dernier, à i'état compact et malléable, comme nous le 

 voyons autour de nous, est encore moins soluble en présence 

 des acides de faible concentration ou des alcalis qu'un 

 albuminoïde corné qu'on obtient par dessiccation lente d'une 

 solution de matière protéique sur l'acide sulfurique. Le même 

 albuminoïde, finement pulvérisé et trituré avec un alcali ou un 

 acide faible, entre facilement en solution. Les métaux tels que 

 l'or, l'argent, le platine peuvent, comme on sait, être mis en état 

 de division extrême par réduction des solutions de leurs sels. 

 Or, si les ions interviennent pendant la réduction, les micelles 

 surprises au moment même de leur formation au dépens du sel» 

 sont électrisées et diminuées de volume. 



Dans la méthode de M. Schottliinder ', c'est évidemment 

 l'acétate céreux qui agissait en réducteur et la soude qui four- 

 nissait les ions solubilisateurs. Mais la réduction chimique des 

 métaux précieux peut être atteinte par d'autres moyens que 

 l'acétale céreux, par les hydrates de carbone, par la plupart des 

 sels d'oxydes inférieurs, par la formaldéhyde, par l'eau oxy- 

 génée, par l'hydrogène à la température de 100°. etc. Aussi 

 voyons-nous M. Garey-Lea proposer tour à tour la dextrine 

 et le citrate de fer pour préparer l'argent colloïdal. Cet auteur - 

 fait dissoudre 40 grammes de dextrine avec autant de soude 

 dans deux litres d'eau, et ajoute au mélange une solution de 

 28 grammes de nitrate d'argent. Le liquide devient noir foncé, 

 rouge après dilution. Dans ce procédé, c'est l'excès de soude 

 qui solubilise les micelles du métal réduit. En neutralisant exac- 

 tement la soude, on précipite le métal. 



I. D'après le procédé de M. Schottliinder (Ber. d. d. Chem. g., t. XXVII, 

 p. 499 (1894). Referai.), on mélange 15,75 gr. d'acétate céreux en solution dans 

 300 c. c. d'eau distillée libre d'air et d'acide carbonique avec 401 c. c. de soude 

 décinormale, et on y ajoute petit, à petit 300 c. c. 4e chlorure d'or neutre, con- 

 tenant "1 grammes d'or. On chauffe le tout au feu nu de une heure à une heure 

 et demie et on ohtient ainsi une solution violette très foncée d'or métallique qui 

 peut être précipité par les sels alcalins. Mdlgré ces détails, aussi nombreux que 

 précis, le précipité après purification contient 53,70 ° '„ d'or et 39.32 ° „ d'oxyde 

 de cerium. 



i. American Journal of Science. S. 3. t. XLI. p. 482. 



