88 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



indiquent moins le poids moléculaire, c'est-à-dire le minimum de 

 substance possédant encore toutes ses propriétés chimiques, que 

 la quantité qui agit comme unité sur la modification de la den- 

 sité de la vapeur, sur l'abaissement de la température de congé- 

 lation, sur l'élévation de la température d'ébullition, oul'augmen- 

 tation de la pression osmotique. 



Un minimum, de par sa nature, ne peut être qu'un dans chaque 

 cas particulier. Or, pour un certain nombre de corps, on arrive 

 par la même méthode à des valeurs différentes suivant les condi- 

 tions dans lesquelles ces corps étaient placés. L'acide acétique en 

 solution éthérée, par exemple, abaisse la température de congé- 

 lation deuxfois moins que le même acide dissous dansl'eau, ce qui 

 amène dans le premier cas à la formule 2C 2 H 4 2 , dans le second 

 à C 2 H'0 2 . La densité des vapeurs du soufre à la température de 

 500 degrés environ est de 6,6 à peu près (Dumas, Mitscherlich), 

 ce qui correspond à une valeur de l'unité active égale à S 6 : au- 

 dessus de 800° la densité n'est plus que 2,2 par rapport à l'air. 

 L'unité active est donc dans ces conditions S 2 . En solution dans 

 le benzène, le soufre est à l'état de particules S G , comme l'ont 

 montré, à l'aide de la méthode de Raoult, MM. Paterno et 

 Nasini; à l'étal de particules S R en solution dans le sulfure de 

 carbone et le benzène, d'après les recherches plus récentes de 

 MM. Aronstein et Meihuizen; à l'état de particules S 2 en solution 

 dans S 2 CF suivant MM. Orndorff et Terass 1 . La vapeur du 

 chlorure d'aluminium, d'après les recherches de MM. Friedel et 

 Crafts, possède à la température de 218 à 433 degrés une den- 

 sité 9,20; elle est donc constituée par des particules 2 A1GP : à 

 une température supérieure à 800 degrés, comme il résulte 

 des travaux de MM. Nilson et Petterson, ces particules subissent 

 une dépolymérisation et les molécules A1C1 3 prennent nais- 

 sance. 



Dans ces exemples, dont on pourrait facilement allonger la 

 liste, les vrais minima sont C 2 H*0% S s , A1C1 3 ; mais alors les 

 valeurs doubles, triples et quadruples ne peuvent plus figurer 

 comme poids moléculaires, à moins de vouloir admettre que les 

 corps sus-indiqués puissent changer leur constitution chimique 

 sous l'influence des conditions extérieures, ce qui serait en con- 

 tradiction avec toutes les réactions de ces corps, qui restent les 

 1. American Chem. Journal, t. XVIII, p. 3, 189G. 



