92 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



cryoscopiques, on affirme que les colloïdes sont caractérisés 

 par leur poids moléculaire très haut. 11 y a là une autre chose, à 

 coup sûr non moins intéressante, et qu'il s'agit maintenant de 

 bien saisir. Les exemples les plus simples sont souvent les 

 meilleurs. Voici donc une solution aqueuse d'un cristalloïde, du 

 chlorure d'aluminium, par exemple, dont le poids moléculaire 

 correspond, comme nous l'avons vu, à la formule A1C1 3 . Nous y 

 ajoutons de l'ammoniaque, et observons la formation d'un pré- 

 cipité ayant la composition de l'hydrate d'aluminium, et pouvant 

 être dissous dans l'eau à l'aide d'un artifice très simple que 

 Graham nous a enseigné. Comme le corps en solution possède 

 toutes les propriétés des colloïdes, nous assistons, évidemment, 

 à la genèse d'un colloïde aux dépens d'un cristalloïde. Que s'est- 

 il donc passé? L'apparition de l'hydrate sous l'influence de 

 l'ammoniaque suppose une réaction chimique entre ce dernier 

 corps et le chlorure d'aluminium. Le chimiste représentera le 

 processus par l'équation 



AICl 3 -f 3NH*OH = 3NH 4 C1 + Al(OH) 3 



qui signifie qu'une molécule de chlorure d'aluminium a donné 

 naissance à trois molécules de chlorure d'ammonium et à une 

 molécule d'hydrate d'aluminium. 



Or, cette molécule d'hydrate a cessé d'agir, au moment 

 même de sa production, comme unité sur la modification des 

 constantes physiques de l'eau et c'est justement le point de 

 départ de toutes les autres propriétés colloïdes de la solution. 

 On est en présence ici d'un phénomène complètement opposé à 

 ce que nous avons observé dans le cas des cristalloïdes cités 

 plus haut. Là, la micelle au contact de l'eau donnait naissance 

 à une quantité notable d'unités actives, parce que cette micelle 

 subissait une dissociation plus ou moins complète sous l'in- 

 fluence du dissolvant. Ici, les molécules d'hydrate, leur indivi- 

 dualité chimique une fois récupérée, perdent leur faculté d'agir 

 sur la température de congélation, la pression osmotique, etc. Il 

 est évident que la seule cause à incriminer est la formation des 

 agrégats moléculaires. Et comme dans le cas des cristalloïdes 

 la dissociation de la micelle a lieu parce que l'affinité des molé- 

 cules pour l'eau est plus grande qu'entre elles-mêmes, il est 

 permis, nous semble-t-il, de conclure que, dans le cas de l'hydrate 



