PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE LA MICELLE ALBUMINOÏDE. 100 



cules dissociées et non dissociées dans les deux cas, et la pre- 

 mière idée ijui vient en présence de cette constatation est que 

 ce sont les ions qui possèdent la faculté de solubiliser la 

 mi celle albuminoïde, et ce sontles molécules non dissociées qui 

 empêchent cette solubilisation. Il y aurait comme une lutte, au 

 tond de notre éprouvette, entre les ions et les molécules non 

 dissociées pour la possession de la micelle albuminoïde. Dans 

 le cas de la victoire des ions libres, les micelles resteraient en 

 solution; dans le cas contraire, les micelles vont s'agglomérer 

 et devenir insolubles. Mais, pour chaque électrolyte, la force rela- 

 tive des molécules et des ions serait plus ou moins constante. 



Eh bien, cette explication, qui nous permet de poursuivre 

 le phénomène si obscur de l'action des substances minérales 

 sur la solubilité» et 1 insolubilité d'un albuminoïde dans le monde 

 même invisible des molécules, a encore un avantage dont ne 

 peuvent se vanter beaucoup d'hypothèses proposées dans l'his- 

 toire des matières protéiques. Elle est susceptible d'être démon- 

 trée par l'expérience. Les conséquences que nous tirerons de 

 notre hypothèse non seulement seront vérifiées par l'observation 

 directe, mais nous amèneront à la découverte de faits nouveaux 

 qui serviront au développement de l'hypothèse elle-même. 



III 



PREUVES TIRÉES DES PHÉNOMÈNES d'aDDITION ET DES EFFETS DE DILUTION 

 DES ÉLECTROLYTES. SUBSTITUTION d'un ÉLECTROLYTE A DISSOCIATION 

 TRÈS FORTE PAR UN AUTRE OUI DISSOCIE FAIBLEMENT 



Voyons d'abord si l'action des différents réactifs, notés dans 

 le tableau I, va s'additionner. Ajoutons à 2 c. c. de la même 

 solution des albuminoïdes, qui nous a servi pour la composition 

 du tableau I, 0,11 c. c. de HC1, au lieu de 0,33 nécessaires pour 

 obtenir un précipité, et cherchons à déterminer la quantité de 

 chlorure d'ammonium ou de sodium qu'il faut encore ajouter 

 pour produire la précipitation. 



A première vue, on devrait s'attendre àce que le volume de 

 la solution à ajouter pour produire l'effet désiré fût égal à deux 

 tiers de celui qui est marqué au tableau. Ainsi, ce volume étant 



