PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE LA MILLLLE ALBUMLNOIDE. 111 



T\l!Li:\l III 



Jlien d'étonnant dans cette coïncidence. HC1, acide plus 

 énergique, remplace l'acide acétique dans les sels ajoutés, et nous 

 n'avons plus qu'une solution des albuminoïdes dans de l'acide 

 acétique de la même concentration moléculaire. Or, l'acide 

 acétique d'une concentration aussi faible dissout, comme on 

 peut s'en assurer par l'expérience, tout au plus un tiers pour cent 

 des albuminoïdes de Picea excelsa. Le précipité obtenu n'est 

 donc pas le résultat d'une précipitation saline de l'ordre étudié 

 par nous, mais bien une modification d'état due au changement 

 du milieu dissolvant. 



Les nombres marqués au tableau nous certifient cependant 

 que l'erreur de la méthode ne se manifeste que dans la troi- 

 sième décimale de la concentration moléculaire, et ne dépasse 

 pas une unité dans un ou dans l'autre sens, du moins dans les 

 conditions de cette expérience. Quant aux phénomènes d'addi- 

 tion dans le cas des acétates, où il ne s'agit, en somme, que 

 d'une réaction purement chimique, on constate que les chiffres 

 du deuxième sel trouvés coïncident presque avec ceux qui sont 

 calculés. 



kC 2 H-0 2 0,23 au lieu de 0,232 c. c,. 

 0.12 « 0,116 « 



Ba(G 2 H 5 O. 2 ),0.iS « 0*264 « 



0,09 « 0.088 



Ce n'est donc pas à la méthode que sont dus les écarts 

 observés précédemment. Ils trouvent leur explication et même 

 une impérieuse raison d'être dans noire hypothèse et les consi- 



