418 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



par conséquent, le nombre des molécules non dissociées et on 

 fait accroître celui des ions. Le précipité se redissout facilement. 



Mais on peut aussi modifier la mobilité des ions, et ceci sans 

 toucher au degré de dissociation. On sait, en effet, que la 

 mobilité des ions augmente avec la température, tandis que la 

 ionisation desélectrolytes n'est presque pasmodifiéepar cetagent 

 physique. Si Ton soumettait alors l'éprouvette où la précipita- 

 tion venait d'être obtenue à réchauffement, la mobilité des ions 

 en présence et partant leur action solubilisante étant augmentée, 

 on devrait assister à la dissolution du précipité. L'équilibre, 

 qui existait avant que la température n'eût été élevée, aurait été 

 rompu en faveur des solubilisateurs. 



Ceci arrive, en effet, et, ce qui est encore plus intéressant, le 

 précipité dissous réapparaît lorsque la température est ramenée au 

 degré initial. Nous sommes aussi loin de la notion sur la eoagu- 

 labilité des albuminoïdes en milieu acide et en présence des sels 

 que de la théorie de l'a dénaturation. Si le précipité est entré 

 en solution quand on a chauffé, ce n'est pas évidemment parce 

 qu'il s'est transformé en acidalbumine sous l'influence de l'acide 

 chlorhydrique et de la température — il n'aurait pas réapparu 

 après refroidissement — mais bien parce que nous avons élevé 

 momentanément l'action d'un agent solubilisant. 



Pour neutraliser cet effet, on n'a qu'à ajouter encore du sel 

 pour augmenter le nombre des molécules non dissociées qui, 

 grâce à leur fonction antagoniste, arrivent à contrebalancer 

 l'influence de la température. 



Aussi voyons-nous qu'à chaque température correspond une 

 concentration moléculaire définie des sels à ajouter pour la pré- 

 cipitation, et cette concentration s'élève avec la température. 

 Nous ne communiquons dans ce travail que les nombres obte- 

 nus à la température d'ébullition. On les trouvera dans les par- 

 ties droites des tableaux I et V. 



On y remarque les mêmes régulantes que pour les nombres 

 déterminés a la température de S.à 10 e C> Les sels de chaque 

 acide ont une concentration très voisine, les sels de sodium 

 présentent toujours le minimum, et, ce qui est surtout remar- 

 quable, le rapport b/a entra les concentrations moléculaires à la 

 température d'ébullition et à celle de 8 à 10° est aussi très voisin 

 pour les sels du même acide. Ce rapport est partout supérieur 



