PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE LA MICELLE ALBUMINOÏDE. 187 



L'affinité de la micelle albuminoïde est toujours plus grande, 

 disions-nous, pour les sulfates et iodures que pour les nitrates, 

 bromures et chlorures. Le fait que la masse des iodures est 

 plus considérable que celle des bromures et chlorures aurait 

 pu nous engager à expliquer la différence de l'affinité par 

 l'attraction newtonienne ; mais cette hypothèse est à écarter 

 en présence de la constatation que la masse des sulfates 

 et surtout des alcalis n'est pas en rapport avec le degré de leur 

 affinité pour la micelle albuminoïde. Nous avons vu, d'autre 

 part, que l'affinité micellaire augmente notablement avec la 

 température. Or, la masse d'un corps étant invariable sous 

 l'influence de cet agent physique, l'énergie de gravitation devrait 

 rosier sans altération. 



L'affinité micellaire est-elle alors d'ordre chimique? On sait 

 que l'exercice libre de l'affinité chimique aboutit invariablement 

 à une réaction, à la formation d'une ou plusieurs molécules 

 nouvelles aux dépens de celles qui entrent en contact. Or, rien dans 

 les considérations qui nous ont amenés à la reconnaissance de 

 l'affinité micellaire pour les molécules non dissociées ne justi- 

 fierait l'admission de la formation de nouveaux corps. 



On ne voit guère les albuminoïdes de la membrane animale 

 entier en combinaisons chimiques avec les substances minérales 

 d'un côté de la membrane pour subir la décomposition de l'autre. 

 Dans le processus de précipitation, les molécules minérales 

 entourent, suivant notre conception, la micelle pour la défendre 

 contre l'action solubilisante des ions. Mais il suffit d'augmenter 

 le nombre ou la mobilité des ions, en ajoutant un peu d'eau ou 

 en élevant la température, pour détruire l'état d'équilibre et 

 pour entamer sérieusement la couche moléculaire, protectrice de 

 la micelle. Ceci ne devrait pas avoir lieu si les molécules de Val- 

 buminoïde disposées à la périphérie de la micelle entraient réelle- 

 ment en combinaisons chimiques avec les molécules salines. 



D'ailleurs, le fait de variation de l'affinité micellaire sous 

 l'influence de la température suffit à lui seul pour exclure la 

 possibilité de son identification avec l'affinité chimique, dont 

 l'énergie est constante pour les mêmes corps, comme nous 

 l'avons spécifiée plus haut. 



L'affinité micellaire, n'étant ni d'ordre de gravitation ni d'or- 

 dre chimique, doit donc être considérée comme uneaffinitéadhésive. 



