PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MICELLE ALBUMINOIDE. 177 



Qutrilifs de la cellule. Aujourd'hui, en se basant sur les faits 

 qu'on trouve dans la littérature, on peut affirmer presque avec 

 certitude que les affinités adhésives ne sont pas les mêmes pour 

 tous les colloïdes connus. 



Il ressort, en effet, des nombres obtenus par M. Schulze pour 

 le sulfure d'arsenic, par M. Prost pour le sulfure de cadmium et 

 par M. Hardy pour l'hydrate de fer, que les acides organiques 

 adhèrent parfaitement bien aux micelles de ces colloïdes con- 

 ducteurs de l'électricité. Le premier de ces corps peut être pré- 

 cipité de ses solutions colloïdes par l'acide oxalique à 1,5 0/0; 

 le deuxième par l'acide acétique à 6,7 0/0 à peu près, par l'acide 

 tartrique à 0,3 0/0, par l'acide citrique à 0,4 0/0; l'hydrate de 

 fer par l'acide oxalique de concentration moléculaire 0,002 et 

 par l'acide citrique de concentration moticulaire 0,0007. 



Le platine colloïdal peut être précipité par l'ammoniaque 

 d'après les recherches de M. Bredig. Il est impossible d'obtenir 

 une précipitation dans les solutions aqueuses d'argent avec de 

 la gomme arabique, comme on le voit dans le travail cité déjà 

 de M. Muthmann. 



Tous ces colloïdes d'origine minérale ressemblent, d'autre 

 part, aux albuminoïdes par l'aversion qu'ils ont pour l'alcool, 

 l'acétone, le saccharose et ainsi de suite. 



L'affinité élective de la micelle semble donc être aussi une 

 propriété de colloïdes qui pourrait servir de base à la classifi- 

 cation de ces corps, comme la grosseur micellaire. 



Rétention des molécules minérales par les micelles. — Revenons 

 au mécanisme de la précipitation. Il est nécessaire d'admettre 

 tout d'abord, pour être conséquent, que même en présence d'un 

 électrolyte à concentration faible et insuffisante pour précipiter 

 un colloïde de ses solutions, les micelles rencontrent et retien- 

 nent les molécules non dissociées. Les molécules retenues par 

 adhésion aux micelles étant éliminées, pour ainsi dire, de l'éco- 

 nomie de la solution, il doit s'établir un nouvel état d'équilibre 

 entre les molécules dissociées et non dissociées de l'électrolyte. 

 Le nombre d'ions, quoique augmenté relativement à cause de la 

 diminution de la concentration, sera moindre par rapport à celui 

 d'une solution isotonique du même électrolyte en l'absence du 



