PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE LA MICELLE ALBUMINOIDE. 479 



substances minérales, on a constaté que la matière inorganique 



forme une partie intégrante de la masse précipitée. Mai$> frappés 

 par l'adhésion énergique des matières minérales aux colloïdes, 

 qu'il est impossible de vaincre complètement par le lavage pro- 

 longé à l'eau distillée, — adhésion qui s'explique facilement si 

 Ton se rappelle qu'on ne peut atteindre par ce liquide que les 

 micelles placées à la périphérie des flocons, — surpris par la 

 constance du rapport quantitatif entre les substances adhérentes 

 et les colloïdes dans les cas où la précipitation fut obtenue dans 

 des conditions identiques, — constance facile à prévoir en pré- 

 sence des régularités dans les nombres recueillis dans nos 

 tableaux, — tous les auteurs, à peu d'exceptions près, ont conclu 

 à des combinaisons chimiques entre les matières minérales et 

 les colloïdes dans les précipités. La précipitation elle-même fut 

 considérée comme une véritable réaction chimique, analogue à 

 la formation du sulfate de baryte. 



Nous trouvons une expérience des plus caractéristiques à 

 cet égard dans un travail déjà fort ancien de M. Béchamp ! sur 

 les sesquichlorures oxyferriques. 



On ajouta du sulfate de potasse à une solution d'hydrate de 

 fer dans du perchlorure, dans laquelle le rapport entre les 

 éléments pouvait être exprimé par la formule FeCl 3 , 10 Fe 2 O 3 . 



Il se forma un précipité qui fut lavé à fond avec une solu- 

 tion de sulfate de potasse, et ensuite avec de l'eau distillée. Les 

 eaux de lavage présentaient une réaction fortement acide et 

 donnèrent avec le nitrate d'argent un précipité de chlorure qui 

 pesait U T ,02o. 



Le précipité d'hydrate de fer fut analysé à son tour. On y 

 trouva : 



AgCl correspondant au Cl du précipité. Oe',041 

 BaSOi SO 3 Os',413 



Fe 2 3 2« r ,160 



L'expérience est donc très concluante au point de vue de 

 notre conception. Le précipité a retenu de l'acide chlorhydri- 

 que et du sulfate: peu d'acide chlorhvdrique et beaucoup de 

 sulfate, parce que les molécules non dissociées de ce dernier sel, 

 ajouté en grande quantité, prédominaient dans la solution. 



Il s'en faut de beaucoup que cela soit l'interprétation que 



1. Annales de Chimie et de Physique, 3° sér., t. LVII, p. 296. 



