484 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



saturées par l'acide, on était obligé d'ajouter du chlorure d'am- 

 monium. La combinaison, renfermant une molécule d'acide 

 bibasique, était donc aussi soluble que celle qui en contenait 

 deux. Dans l'autre expérience avec le sulfate d'ammonium, les 

 deux combinaisons étaient également insolubles dans l'eau. 



Mais voilà un point plus important. Pourquoi les auteurs 

 ont-ils neutralisé avec de la soude juste la moitié d'acide ? C'est 

 ce détail de l'expérience qui les amène, évidemment, à déclarer 

 les bases condensées comme possédant une double valence. Or, 

 l'expérience n'aurait pas changé s'ils n'avaient neutralisé qu'un 

 tiers ou un quart d'acide, ou même s'ils n'avaient point ajouté 

 de soude. Ce n'est pas parce que l'acide avait été en partie neu- 

 tralisé que la solution des chlorures de thorine condensée deve- 

 nait précipitable par le chlorure d'ammonium ou par les chlo- 

 rures en général, elle l'était déjà avant, comme on le voit par les 

 expériences de M. Béchamp et les nombres déjà cités de 

 M. Hofmeister pour l'hydrate de fer, très analogue à la thorine 

 par ses rapports aux sels et aux acides, comme le reconnaissent 

 MM. Wyroubofl" et Verneuil eux-mêmes. Et si ces savants n'a- 

 vaient pas essayé le chlorure d'ammonium avant la neutralisa- 

 tion, n'est-ce pas parce qu'ils présumaient, à juste raison 

 d'ailleurs, que le précipité ne serait pas obtenu, vu l'impossibilité 

 d'une double décomposition entre deux chlorures? 



Les réactions chimiques entre les oxydes « condensés » de 

 thorium et les matières minérales solubilisantes et précipitantes 

 deviennent de plus en plus douteuses et les formules indiquées 

 par les auteurs perdent toute leur signification. 



Comment, d'ailleurs, se représenter cette condensation 

 variable du même oxyde sous l'influence de la calcination à la 

 même température et sous l'influence aussi de l'eau, puisque 

 plus on dialyse un chlorure de thorine condensée, plus grand 

 devient le rapport ThO : Cl; après 30 jours de dialyse, il est de 

 100 : 0,35. Comment expliquer la polymérisation d'un oxyde de 

 constitution chimique très simple et sans atomicités libres qui 

 aurait pour résultat la formation des bases pouvant saturer 

 deux molécules d'acide bibasique, la polymérisation n'étant pas 

 un phénomène d'agrégation physique, mais une réunion chi- 

 mique par saturation mutuelle d'une partie des atomicités libres 

 des molécules? 



