94 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



MM. Varuna et Stœckl 1 : les particules suspendues sont toujours 

 visibles à l'œil nu ou au microscope, et sont, par conséquent, 

 composées par un grand nombre de micelles. Ce n'est pas non 

 plus une pseudo-solution. En employant ce terme, on semble 

 définir la vraie solution comme une dissociation complète (allant 

 jusqu'aux molécules) de la matière. Mais alors l'acide acétique 

 serait en pseudosolution dans l'éther, ou l'acide cblorbydrique, 

 dans l'acide formique, puisqu ils s'y trouvent à l'état de molé- 

 cules doubles. Et ne faudrait-il pas introduire encore le terme 

 hyper-solution pour les électrolytes qui se dissocient dans l'eau, 

 comme on sait, au delà des molécules. Les colloïdes donnent 

 plutôt des solutions micellaires, où l'état d'équilibre entre le 

 pouvoir dissociant du dissolvant et l'attraction mutuelle des 

 particules solides est atteint lorsque les micelles sont séparées 

 les unes des autres. C'est dans la nature des colloïdes de ne pas 

 permettre l'existence simultanée des molécules libres ou des 

 fractions micellaires dans de l'eau : il est difficile de trouver un 

 exemple de dissociation plus ou moins complète d'une micelle colloïde 

 sans intervention d'une réaction chimique. Même dans ce dernier 

 cas, la dislocation des unités physiques demande souvent une 

 action très énergique et prolongée du réactif chimique. Je ne 

 rappellerai que la difficulté de préparer le chlorure d'aluminium 

 par voie humide en partant de l'hydrate de ce métal 2 . 



Enfin, des remarques qui précèdent, se dégage la notion de 

 la relativité de la conception de l'état colloïde. En effet, les 



1. Zeitschrift f. physik. Ohemie, t. XXX. p. 98, 1899. 



2. Dans l'introduction de son livre, Mechanisch-physiologische Théorie der 

 Abstammungslehrè, Miinchen und Leipzig. 1884, C. v. Niigeli a opposé le premier 

 les solutions micellaires des albuminoïdes et des hydrates de carbone aux solu- 

 tions moléculaires des cristalloïdcs, et a vu, par conséquent, la différence essen- 

 tielle entre les deux groupes de solides que nous nous efforçons de faire ressortir 

 dans notre étude. Ce botaniste émérite n'a appliqué malheureusement sa conception 

 qu'aux colloïdes d'origine biologique, et a eu peut-être le tort de lui donner une 

 légère nuance vitaliste en parlant des solutions colloïdes comme d'un état 

 « nouvel et organisé »,p. 96. C'est à cela qu'il l'aut probablement, attribuer le peu 

 de succès d'une définition qui s'adapte le mieux à la grande majorité des faits 

 observés chez les colloïdes. Il est vrai qu'elle semble préjuger arbitrairement une 

 limite fixe à la désagrégation de ces matières, et se mettre ainsi en contradiction 

 avec les observations de MM. Linder et Picton, qui ont décrit différents degrés 

 de dissolution des colloïdes entre la pseudo-solution et la solution véritable. Or, 

 si ces auteurs ont réellement démontré l'existence de particules colloïdes plus 

 ou moins grandes suivant la composition du milieu, ils n'ont nullement prouvé 

 que le changement de grosseur était dû à une dislocation des particules en 

 solution. Nous auronsi'occasion d'y revenir. 



