PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE LA MICELLE ALBUMINOIDE. 107 



solution de chlorure de sodium : le résultat restait le même. 



Le même phénomène s'observe pour les sels de sodium des 

 autres acides et pour tous les albuminoïdes examinés par moi, 

 comme on le verra aux tableaux suivants. C'est donc bien une 

 propriété des sels de sodium de précipiter en moindre concen- 

 tration les albuminoïdes de leurs solutions acides. Ce l'ait, comme 

 les oscillations positives et négatives pour les sels de magné- 

 sium, de strontium et de baryum, est un de ceux qui demandent 

 une explication. 



Il s'agil maintenant de rechercher, par la discussion raison- 

 née des nombres précités, à quoi peut bien être due la précipi- 

 tai ion des albuminoïdes par les acides et les sels? Examinons le 

 cas le plus simple. Une solution des albuminoïdes de réserve du 

 sapin rouge dans de l'acide ehlorhydriqueà 1 0/00 est précipitée 

 lorsque la concentration de l'acide monte à 1,415 0/00. Il n'y a que 

 trois matières en présence dans cette expérience : l'albuminoïde, 

 l'eau et l'acide, et par un mécanisme qu "il importe d'élucider, l'acide 

 qui favorisait au commencement de l'expérience la solubilisai ion 

 de l'albuminoïde dans l'eau n'agit plus lorsque sa concentra- 

 tion est devenue plus grande. Le simple bon sens nous recom- 

 mande de chercher la cause de ce phénomène dans les modifications 

 des propriétés de l'acide sous l'influence de l'augmentation de 

 la concentration. Parmi ces propriétés, la conductibilité éîeetrique 

 est assurément la plus curieuse. 



On sait que l'acide chlorhydrique à l'état sec, ainsi que l'eau 

 chimiquement pure, est rebelle au passage du courant élec- 

 trique. Ces deux substances mélangées ensemble deviennent 

 conductrices de l'élecl ricité. On attribue l'apparition de cette 

 nouvelle propriété physique à la (lisxocidtion étyçlrotytique dont 

 nous avons parlé déjà plus haut, à la faculté que possèdent les 

 molécules inertes de certaines substances (sels, bases et acides 

 minéraux et organiques, éleclroK les en un mot) de se dissocier 

 dans l'eau en particules actives, porteurs d'une charge électro- 

 statique positive ou négative, et qui sont désignées sous le nom 

 d'ions. 



La conductibilité électrique étant provoquée par la dissocia- 

 tion électrolytique, on conçoit facilement qu'elle augmentera 

 avec la concentration de I'électrolyte. avec la quantité des 

 molécules dissociées ou. autrement dit, avec le nombre des ions 



