PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE LA MIGELLE ALBUM INOi DE. 117 



fortement sur la solubilisation des matières protéiques que leur mobi- 

 Kté est plus grande. 



Eli bien, cette notion va nous donner directement l'expli- 

 cation du fait qui nous a intrigué si longtemps, notamment la 

 cause de l'action précipitante plus forte des sels de soude. La 

 mobilité du sodium est de 44,4, celle du potassium 65,2 et celle 

 de l'ammonium 64,2. La mobilité du sodium est donc plus faible, 

 et l'action des ions de sodium, ajoutée à celle des ions de l'acide 

 chlorhydrique, présentera une, somme moindre de résistance à 

 vaincre que l'addition des ions NH' ou K, d'où la moindre quan- 

 tité des molécules non dissociées nécessaire à la précipitation, et 

 partant une concentration moléculaire du sel plus faible. 



Nous avons vu également, dans le tableau 1, que la concentra- 

 tion moléculaire des chlorures de Mg, Sr et Ba va en augmen- 

 tant (0,311; 0,366; 0,411). Or, la mobilité de ces éléments est 

 respectivement 40 : 54 ; 57,3. Mais la concentration moléculaire 

 de ces sels à base alcalino-terreuse n'est pas directement com- 

 parable à celle des sels à base alcaline, parce que la dissociation 

 dans le cas des électrolytes ternaires obéit à des lois plus com- 

 pliquées et peu élucidées jusqu'ici. C'est pourquoi nous n'avons 

 pas élendu nos expériences sur ces électrolytes dans les séries 



tjui suivent. 



* 

 *- * 



La notion sur l'influence de la mobilité des ions sur la 

 solubilisation des albuminoïdes m'a inspiré une expérience que 

 je n'aurais certes jamais entreprise, tellement elle va à rencon- 

 tre de ce qu'on enseigne généralement sur les phénomènes de 

 coagulation des matières protéiques sous l'influence de la tem- 

 pérature. 



Je me suis dit que si la précipitation des albuminoïdes de 

 leurs solutions n'est qu'un état d'équilibre entre trois facteurs 

 physico-chimiques, le nombre des ions, leur mobilité, et la quan- 

 tité des molécules non dissociées, on devrait pouvoir facilement 

 détruire cet équilibre en augmentant ou diminuant l'intensité 

 d'un de ces facteurs. 



En ajoutant de l'eau dans l'éprouvette où le précipité venail 

 d'être provoqué à l'aide d'un sel ou d'un acide quelconque, on 

 augmente le degré de dissociation électrolytique, on diminue, 



