PROPRIETES PHYSIQUES DE LA M [CELLE ALRUMINOIDE. 18<) 



cules non dissociées en présence. Leur affinité el, partant, leur 

 grosseur semblent donc être très grandes dans ces conditions. 



Elles deviennent moins grandes en présence des acides miné- 

 raux (ion positif très mobile) à concentration faible, puisqu'il 

 faut augmenter de beaucoup la concentration de l'acide ou des 

 sels pour précipiter les albuminoïdes. 



D'autre part, l'affinité et la grosseur micellaire dépendent 

 aussi du nombre des ions dans le liquide, car si l'on prend, 

 comme dissolvant, au lieu d'un acide minéral, l'acide acétique qui 

 dissocie très peu, les concentrations salines nécessaires à la pré- 

 cipitation sont plus faibles. 



De touU-s ces prémisses se dégage cette conclusion, que les 

 ions diminuent la grosseur micellaire plus ou moins énergiquement, 

 suivant leur nombre et leur mobilité. 



Mais, en présence des alcalis fixes, l'affinité micellaire devient 

 extrêmement faible, plus faible que ne le comporte la mobilité 

 de l'hydroxyle, qui est moins grande que celle de l'hydrogène. 

 Les ions négatifs manifestent donc leur action, diminuant la 

 micelle, non seulement par leur mobilité, mais encore autrement, 

 ce qui devient encore plus évident, lorsqu'on se rappelle qu'en 

 présence du Cl, Br et I, dont les mobilités sont presque égales, 

 les affinitéset, parconséquent, les grosseurs des micellesn'étaient 

 pas les mêmes. 



Cette différence dans l'action des ions positifs, que nous ne 

 faisons que constater ici, pourra être définie et expliquée, 

 lorsque nous connaîtrons comment se comportent, vis-à-vis des 

 sels, les albuminoïdes en solution alcaline, dont nous allons 

 aborder l'étude. 



Mil 



ALBUMINOÏDES EX SOLUTION ALCALINE AU POINT DE VUE DE LEURS RAPPORTS 

 AVEC LES SELS. — F.NANTIOMORPHISME TABELLA1RE. 



Lorsqu'on essaie l'action précipitante des sels sur les solu- 

 tions des albuminoïdes d'origine diverse dans la soude 

 à 1,09 0/00, équimoléculaire avec l'acide cldorhydrique à 1 0/00, 

 on constate que nos réactifs, excepté toutefois les sels d'am- 

 monium, n'arrivent guère à provoquer la précipitation. 



