190 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



Le nombre des ions est un peu plus grand dans nos solu- 

 tions acides (degréde dissociation =0.95), que dans les solutions 

 alcalines (degré de dissociation = 0,89). Dans les premières, 

 l'ion + possède une mobilité 318, dans les secondes ~ une mobi- 

 lité 174, presque deux fois moins grande, et cependant dans ces 

 derniers cas la diminution delà surface micellaire est plus éner- 

 gique. Cette anomalie, sur laquelle nous ne saurions tropinsister, 

 est la première de toute une série, dont l'analyse nous amènera 

 à des règles de l'action relative de différents ions sur la micelle 

 colloïde. 



Cherchons tout d'abord à rendre les solutions alcalines des 

 albuminoïdes précipitables par nos réactifs, — condition indis- 

 pensable pour l'étude systématique et comparée de leurs rapports 

 avec les sels. 



Deux moyens, basés sur la diminution du nombre des ions 

 libres dans le liquide, et que nous avons appliqués déjà avec 

 succès aux solutions acides, sont à notre disposition : 1° on 

 peut remplacer la soude par un autre alcali qui dissocie moins, 

 par l'ammoniaque, par exemple; 2° on peut aussi diminuer la 

 concentration de la soude sans toucher à celle de l'albuminoïde 

 en solution. Les deux moyens se montrent efficaces. 



Une solution d'ammoniaque d'une concentration molécu- 

 laire 0,0273 présente un degré de dissociation électrolytique ,020, 

 très faible, comme on voit, par rapport à la soude. La surface 

 des micelles albuminoïdes, exposées à l'action solubilisante 

 d'une quantité d'ions très inférieure à celle qui existe dans le cas 

 de la soude, est moins diminuée, et les micelles arrivent à s'en- 

 tourer d'une zone de molécules non dissociées d'une concen- 

 tration saline pouvant être atteinte avec 2 c. c. de nos réactifs, 

 à condition cependant que ces unités physiques ne possèdent pas 

 dès leur origine une grosseur trop faible ou une élasticité très 

 grande. C'est le cas des albuminoïdes des lupins et du blanc 

 d'œuf, qu'il est impossible de précipiter à froid même d'une 

 solution ammoniacale. Nous y reviendrons. 



Mais on connaît l'instabilité des solutions titrées d'ammo- 

 niaque dans l'eau, surtout à chaud, et on comprend que ce serait 

 s'exposer à une cause d'erreur aussi grande que variable si l'on 

 voulait choisir cet alcali comme dissolvant dans des recherches 

 quantitatives. La soude ne présente pas cet inconvénient. 



