PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MICELLE ALBUM1NOIDE. 197 



des rapports numériques que nous venons d'analyser, et qui par 

 elle-même confirme d'une façon probante, quoique indirecte, 

 l'existence réell»' de ces rapports. 



Les solutions acides et alcalines se distinguent en somme au 

 point de vue de la théorie de la dissociation électrolytique par le 

 signe de la charge électrique des ions, auxquels appartient le 

 rôle le plus important dans l'acte de la diminution de la micelle. 

 L'ion If, le plus actif dans les solutions acides, est chargé 

 positivement, lion OH des alcalis est négatif. Le renversement 

 des rapports numériques n'est-il pas en relation avec ce caractère 

 diamétralement opposé? 



Ceci nous amène à nous occuper du rôle de la charge élec- 

 trique des ions dans les phénomènes de modification d'état des 

 albuminoïdes. A l'aide de quelques considérations, basées sur les 

 notions élémentaires de l'électricité statique, il nous sera facile 

 non seulement de démontrer que la cause de l'interversion des 

 rapports est réellement liée à la charge en sens opposé des ions, 

 mais aussi de préciser les règles de leur action relative, ainsi 

 que Je mécanisme de leur action solubilisante. 



IX 



è, 



POUVOIR ELECTRISANT DES IONS ET DES ELECTROLYTES. — POUVOIR ELEC- 

 TRISANT RELATIF DES IONS VIS-A-VIS D'UNE MICELLE CONDUCTRICE ET 

 NON CONDUCTRICE. — LE RAPPORT b/a ET LA MODIFICATION DE LA 

 MOBILITÉ DES IONS SOUS l'iNFLUENCF. DE LA TEMPÉRATURE. — RÉSUMÉ. 



Les micelles des albuminoïdes ou des colloïdes, en général, 

 ne sont pas électrisées au moment où on les introduit dans l'eau 

 contenant un électrolyte dissocié. Les ions, étant en mouvement 

 continu dans le liquide, viennent butter à chaque instant contre 

 les particules en suspension ou en solution comme contre les 

 parois du vase. Le résultat de ce contact doit être celui qu'on 

 observe lorsqu'un corps électrisé touche à un autre dont le 

 potentiel électrique est nul; une partie plus ou moins grande de 

 la charge électrique de l'ion passera aux particules rencontrées 

 par lui. 



Plusieurs cas peuvent être envisagés. Le cas le plus simple 

 se présentera lorsque l'électrolyte en solution sera composé par 



