202 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



poids moléculaire et du volume spécifique, ce dernier n'étant 

 que la réciproque du poids spécifique d'une substance. Le 

 volume moléculaire est une propriété additive des atomes pour 

 les corps aussi simples que les électrolyles binaires; on peut 

 donc calculer, en partant du poids spécifique d'un acide ou d'un 

 sel, le volume d'un ion, lorsque celui de l'autre nous est connu, 

 ou déterminer directement, là où c'est possible, le volume d'un 

 ion d'après la densité des éléments chimiques à l'état solide ou 

 liquide. 



M. Kopp a calculé, en 1855, en partant du poids spécifique 

 des substances organiques à la température d'ébullition, les 

 volumes atomiques de 



H = 5,5 Cl = 22,8 Br = 27,8 I = 37, o 



et comme le remarque M. Nernst, ces valeurs doivent corres- 

 pondre à la réalité, puisqu'elles se rapprochent sensiblement des 

 nombres que l'on obtient pour le Cl et le Br, en les calculant 

 d'après la densité de ces éléments à l'état liquide et à la tempé- 

 rature d'ébullition. 



Nous calculerons les volumes d'autres ions en nous appuyant 

 sur les densités des sels à la température de 0° à 16°, suivant les 

 données que j'ai pu trouver dans la bibliographie. Les valeurs 

 obtenues seront, évidemment, trop faibles par rapport aux 

 chiffres de M. Kopp, mais sulfisamment comparables avec eux 

 pour le but que nous poursuivons. 



NII t = 14.3 Na = 0,0 K = 16,5 NO- = 3o,4 (à partir de l'acide nitrique). 



Ceci étant le volume des ions, le rayon r est facile à 

 calculer. 



Les valeurs mr s ramenées à 100 pour l'hydrogène nous don- 

 neront le pouvoir électrisant relatif de différents ions envers 

 une micelle diélectrique. 



Munis de ces nombres, il nous suffit d'admettre que la dimi- 

 nution de la micelle albuminoide sous V influence d'un ion soit propor- 

 tionnelle au pouvoir électrisant de ce dernier pour que toutes les 

 régularités et particularités, que nous avons observées et consi- 



