452 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEULl. 



acides concentrés. Quel argument peut-on apporter en faveur de 

 la conception de la nucléohistoue qui ne serait, d'après M. Lilien- 

 feld, qu'un nucléate double d'albumine et d'histono, en dehors 

 de la possibilité de décomposer le précipité que l'on obtient à 

 l'aide de l'acide acétique dans les extraits aqueux des cellules, 

 en deux fractions, dont l'une est soluble dans l'acide chlorhy- 

 drique à 0,8 0/0 (histone), l'autre insoluble (nucléine)? 



L'enchaînement des idées qui a amené à cette hypothèse 

 n'est pas difficile à deviner. On transporte dans le domaine des 

 albuminoïdes et de la chimie cellulaire quelques constatations 

 superficielles de la chimie minérale, en les généralisant hâtive- 

 ment. 



En traitant un sel métallique avec un alcali, on précipite la 

 base métallique qui peut être redissoute à l'aide d'un peu 

 d'acide. On en conclut que les bases, en général, sont insolubles 

 dans les alcalis et solubles dans un milieu acide. Or, sans même 

 invoquer la solubilité mutuelle des acides minéraux ou des 

 alcalis, ou l'insolubilité des phosphates acides dans les alcalis, 

 il est absolument inexact d'affirmer que les bases métalliques 

 sont insolubles dans ces derniers réactifs. Les précipités des 

 hydrates qu'on observe généralement n'apparaissent que parce 

 qu'en même temps qu'eux il se forme un sel alcalin qui précipite 

 l'hydrate métallique de ses solutions colloïdales'. Et comme 

 cette précipitation demande toujours une concentration assez 

 grande et définie des substances minérales, on peut, par dilution 

 du sel métallique avec beaucoup d'eau, empêcher la formation du 

 précipité. C'est cette propriété qui a permis, par exemple, à 

 MM. Brédig et Millier V. Berneck 2 d'étudier l'action catalytique 

 des hydrates de manganèse, de cobalt, de nickel, de cuivre, de 

 plomb et de fer en solution alcaline sur l'eau oxygénée. Ces 

 solutions ont été obtenues avec une concentration moléculaire 

 des sels égale tout au plus à 0,0001 en présence d'un excès de 

 soude. Enfin, l'hydrate d'aluminium est assez soluble dans les 

 alcalis. 



Il est difficile, par conséquent, de tirer une conclusion quel- 

 conque au sujet du caractère chimique d'un corps d'après la 



1. Il est vrai, qu'une luis formé, le précipité bien lavé n'est plus soluble dans 

 les alcalis. Mais alors intervient un phénomène dont l'étude sera plus en place 

 au chapitre consacre à la coagulation. 



2 Z. f. physik. Ch. T. XXXI, p. 258(1899}. 



