PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MICELLE ALBUMINOIDrï. 485 



Autant de questions, sur lesquelles MM. Wyrouboff et 

 Verneuil nous doivent encore la réponse. 



Loin de nous la pensée de mettre en doute l'exactitude des 

 faits communiqués par ces auteurs. Leurs observations contra- 

 dictoires peuvent facilement être coordonnées si l'on adopte le 

 mécanisme des modifications d'état des colloïdes développé dans 

 ce travail. 



L'oxyde de thorium est un colloïde : ses micellesne se disso- 

 cient pas dans l'eau. Elles dépassent au surplus par leur volume 

 la limite de la solubilité dans ce dissolvant. En reprenant avec 

 de l'eau le résidu après décantation de l'acide concentré, on se 

 trouve en présence de l'acide à concentration faible. Les micelles 

 sont diminuées sous l'influence des ions de l'acide, et la thorine 

 entre en solution, comme les autres colloïdes étudiés par nous. 

 Ajoutons maintenant de l'acide à 10 0/0. Les molécules non 

 dissociées arrivent à former la zone'périmieellaire et l'oxyde de 

 thorium précipite, entraînant avec lui un certain nombre de 

 molécules HC1, toujours le même, si les conditions sont identiques, 

 et beaucoup inférieur à celui que nous avons introduit dans le 

 liquide. 



Mais tout l'oxyde en solution n'est jamais précipité par une 

 concentration même assez forte de l'acide, comme nous l'avons 

 observé aussi pour les albuminoïdes. Avec la diminution de la 

 concentration du colloïde augmente la concentration du sel ou 

 de l'acide nécessaire à la précipitation; c'est là la cause qui a 

 amené MM. Wvrouboff et Verneuil à admettre l'existence du 

 polymère moins condensé, dont les solutions ne sont précipi- 

 tables que par l'acide chlorhydrique dilué avec son volume 

 d'eau. 



Les précipités obtenus avec les acides sont solubles dans 

 l'eau. Une partie des molécules non dissociées d'acide entraî- 

 nées par les micelles devient libre au contact avec de l'eau 

 distillée, s'y dissocie électrolytiquement et, grâce au pouvoir 

 électrisant notable de ses ions, arrive facilement à diminuer les 

 micelles. Si, au lieu de précipiter l'oxyde de ses solutions par un 

 acide, on ajoute un sel quelconque, soit un chlorure, un nitrate 

 ou un sulfate, ce n'est plus V acide qui est entraîné par les micelles^ 

 mais bien les molécules salines. Ces précipités délayés dans de l'eau 

 lui abandonnent également un certain nombre de molécules 



