108 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



libres. Or, de nombreuses mensurations ont montré que si la 

 conductibilité électrique augmente réellement avec la concen- 

 tration de l'électrolyte, elle n'est pas directement proportionnelle 

 à cette dernière et croît beaucoup plus lentement. De là deux 

 conséquences qu'il est important de bien retenir : 



1° Quelle que soit la concentration d'une solution d'un élec- 

 trolyte, excepté les solutions extrêmement diluées, il y a toujours 

 une quantité plus ou moins grande des molécules non disso- 

 ciées ; 



2 n Le nombre des molécules non dissociées par rapport aux 

 molécules ionisées est d'autant plus grand que la solution est 

 moins concentrée. 



Nous ne pouvons pas entrer ici dans les détails de la théorie 

 de la dissociation électrolytique développée pour la première fois 

 par M. Arrhenius 1 . Nous dirons seulement qu'on peut facilement 

 calculer, en partant de la conductibilité électrique, le degré de 

 dissociation et d'après l'équation où * représente la conductibilité 



a 



moléculaire, X oo la conductibilité électrique dans des solutions 

 extrêmement diluées (pouvant, par conséquent, être regardées 

 comme complètement dissociées) qui est égale à la somme des 

 mobilités u-\-v des deux ions, d'après la loi de Kohlrausch sur la 

 pérégrination indépendante des ions. 



A l'aide de cette équation, et en consultant les tableaux de 

 conductibilité des électrolytes -, on peut s'assurer que le degré 

 de la dissociation électrolytique d'une solution d'acide chlor- 

 hydrique à 1 0/00 dont la concentration moléculaire est de 

 0,0273, esta peu près égal à 0,95, c'est-à-dire que, sur 100 molé- 

 cules de HG1 en solution, 95 sont dissociées. Le rapport, des molé- 

 cules dissociées et non dissociées estdonc de 19. Le degré de disso- 

 ciation de HGl à 1,415 0/0 (0,388 concentration moléculaire) est 

 égal à 0,86, et le rapport des molécules dissociées et non disso- 

 ciées n'est, par conséquent, que de 6. 



Il y a donc une grande différence dans le rapport des molé- 



1. Ueber die Dissociation der in Wasser gelôstenStoffe, Z. f. physikal. C hernie, 

 t. I, p. 631, 1887. 



2. Nous nous sommes servis des tableaux composés par MM. Kohlrausch et 

 Holborn : Das Leitvermôgen der Electrolyte, Leipzig, 1898. 



