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ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



de 0,21 c. c. pour le chlorure de sodium et de 0,23 pour le 

 chlorure d'ammonium, on devrait s'attendre à trouver le 

 volume ajouté égal à 0,14 c. c. pour le premier de ces sels, et 

 à 0,15 pour Je second. Il n'en est rien en réalité. Pour obtenir 

 la précipitation dans les conditions de cette expérience, il nous 

 faut un volume beaucoup plus considérable, exactement 

 0,17c. c. pour le NaCl et 0,18 pour le NH 4 CI. 



Si l'on prend, au lieu de 0,11 c. c. d'acide chlorhydrique, deux 

 fois autant, le volume des sels à ajouter sera de 0,12 c. c. au 

 lieu de 0,07 et 0,08 calculés. 



Le même phénomène s'observe également avec d'autres 

 sels, et quelques-unes de mes expériences à cet égard sont con- 

 signées dans le tableau II. 



TABLEAU II 



Il ne serait pas juste de chercher la cause de cette préten- 

 due irrégularité dans les défectuosités de la méthode elle-même. 

 Le tableau III, qui présente les résultats obtenus avec quelques 

 acétates, va nous indiquer à peu près la précision et l'exac- 

 titude que Ton est en droit d'attendre de notre méthode si sim- 

 ple. On voit dans ce tableau que la concentration moléculaire 

 des acétates est encore moindre que celle des sulfates, et qu'elle 

 approche très sensiblement de 4 la concentration moléculaire de 

 l'acide chlorhydrique à 1 0/00 qui est égale à 0,0273. 



