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ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



clérations qui en découlent. Lorsque deux électrolytes sont 

 dissous ensemble dans une quantité donnée d'eau, chacun 

 d'eux se dissocie comme s'il était seul en solution *. Or, en 

 ajoutant un tiers de l'acide chlorhydrique nécessaire pour la 

 précipitation, nous n'avons pas introduit un tiers des molécules 

 non dissociées, mais beaucoup moins, car plus faible est 

 la solution d'un électrolyte, plus grand devient le rapport 

 entre les molécules dissociées et non dissociés. Les deux tiers 

 du sel surajouté ne contiennent pas non plus les deux tiers des 

 molécules inertes qui seules, d'après notre hypothèse, sont 

 capables de lutter contre l'action dissolvante des ions libres. 

 Force nous est d'augmenter la quantité du sel surajouté pour 

 accroître en même temps le nombre des molécules non disso- 

 ciées. L'équilibre n'aurait pu être atteint qu'à cette condition 2 . 

 Nous avons vu plus haut que la quantité de sel qu'il faut 

 ajouter à une solution des albuminoïdes dans de l'acide chlorhy- 

 drique dépend en partie aussi de la concentration de la matière 



TABLEAU IV a 



1. Ceci n'est vrai que d'une façon approximative. L'existence d'un ion com- 

 mun aux deux sels a pour effet d'abaisser un peu la dissociation. 



2. A la suite de leurs recherches sur la précipitation du sulfure d'arsenic 

 MM. Linder et Picton arrivent à la conclusion que « when salts of the same 

 group are added successively to produce coagulation, the effect is additive 

 (comme dans le cas des acétates dans nos expériences), but with salts of différents 

 groups this is no the case. » J. ofChem. Soc. V. 67 p. 67, 1895. 



Je n'ai pu confirmer la première partie de cette proposition pour aucun 

 des albuminoïdes étudiés par moi. Les matières protéiques de réserve des 

 semences de courge, de lupin blanc el jaune, le blanc d'œul se comportaient 

 vis-à-vis des sels alcalins exactement comme les albuminoïdes du sapin rouge. 



