PROPRIETES PHYSIQUES D\\ LA MICKLLE ALMJMINOIDE. 113 



protéiqur, el nous avons cité les nombres pour le chlorure 

 d'ammonium. Le tableau IV <i résume les expériences faites 

 avec l'acide chlorhydrique et d'autres sels. 



Au lieu de diluer la solution des albuminoïdes de Picea 

 excelsa avec HC1 à 1 0/00, diluons-la avec de l'eau distillée, de 

 façon à avoir des solutions des albuminoïdes à 1/2 0/00, 

 à 1/4 0/0 dans IIG1 à 1/4 0/00, et ainsi de suite. Il s'agit de 

 savoir maintenant s'il nous faut, pour précipiter ces solutions, 

 ajouter respectivement plus de sel que dans le cas précédent, 

 ou moins. Evidemment moins, et voici pourquoi. Si la con- 

 centration de l'acide chlorhydrique qui nous sert pour la dis- 

 solution des albuminoïdes est de 1 0/00, en ajoutant du sel 

 nous luttons, d'une part, contre les molécules ionisées de l'a- 

 cide, d'autre part, contre les ions du sel introduit, puisqu'il nous 

 est matériellement impossible de dissoudre un sel sans avoir 

 provoqué en même temps sa dissociation électrolytique. En 

 diluant l'acide avec 1, 3, 7 volumes d'eau nous augmentons 

 relativement le nombre des molécules ionisées ; en revanche, la 

 quantité absolue des ions est diminuée. Il nous faut donc, pour 

 atteindre l'équilibre, moins de molécules salines inertes que 

 dans le cas de l'acide chlorhydrique a 1 0/00. 



C'est ce qui ressort, en effet, du tableau IV 6, où nous 



TABLEAU IV b. 



constatons que la concentration du chlorure d'ammonium pour 

 une solution de l'albuminoïde à 1/16 0/0 dans HC1 à 1/16 0/00 

 ne monte que jusqu'à 0,430, au lieu de 0,543 dans le cas pré- 

 cédent, et ainsi de suite. 



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