W, ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR, 



Dans le cas que nous venons d'examiner, le nombre d'ions 

 dans le liquide qui nous a servi pour la dissolution de l'albu- 

 minoïde fut diminué par dilution avec de l'eau. Comme la 

 concentration de l'albuminoïde diminuait en même temps, il y 

 avait un facteur qui, agissant dans un autre sens, affaiblissait 

 l'effet de la diminution de la quantité des ions. Mais nous avons 

 un autre moyen d'abaisser le nombre des molécules ionisées, en 

 prenant eonnne dissolvant un acide qui dissocie moins énergi- 

 quement que l'acide cblorbydrique. C'est le cas des acides 

 organiques en général et de l'acide acétique en particulier. 



Une solution à 1,6 0/00 de ce dernier acide, équimolécu- 

 laire avec celle de HC1 à 1 0/00, présente un degré de disso- 

 ciation égal à 0,025, c'est-à-dire que. sur quarante molécules 

 en solution, une seule est décomposée en ions: différence, par 

 conséquent, énorme avec l'acide eblorhydrique, où, sur 100 mo- 

 lécules, 95 étaient ionisées. 



On peut donc prévoir que, pour précipiter l'albuminoïde en 

 solution dans l'acide acétique à 1,6 0/00. il nous faudra moins 

 de sel que dans le cas étudié au tableau I. Il est impossible 

 malheureusement, pourl'exactitudedes résuitatsde comparaison, 

 d'obtenir avec ce dissolvant une solution de l'albuminoïde de 

 Picea excelsa à I 0/0, la quantité maximale qu'on en peut dis- 

 soudre étant voisine de 1/3 0/0, comme nous l'avons indiqué 

 plus haut. La différence est d'ailleurs de peu d'importance et 

 devrait plutôt augmenter la quantité de sel. Le résultat de 

 l'expérience résumée dans le tableau Y devient encore plus 

 démonstratif. 



On voitqueles concentrations moléculaires de tous les sels mis 

 à l'épreuve sont notablement diminuées par comparaison avec 

 celles du tableau I. Pour le chlorure d'ammonium, elle est de 

 0,178 au lieu de 0.38."»; pour le bromure, 0,0836 au lieu de 

 0.230; pour le nitrate d'ammonium. 0,054 nu lieu de 0,135. et 

 ainsi de suite. 



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role de la mobilité des ions dans les phénomènes de la modification 

 d'état des albuminoides. — influence de la température. — 



RÉACTION DES ALBUMOSES AVEC l'aCIDE NITRIQUE 



Voilà donc une série de faits qui concordent parfaitement 



