Hi-2 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



impossible de précipiter ces combinaisons de leurs solutions 

 acides par un excès d'acide minéral et les sels, on les insolubi- 

 lise, d'après les règles de la chimie analytique, en milieu, 

 alcalin par le chlorure d'ammonium. Les conditions indispen- 

 sables pour la séparation de ce groupe de métaux sont, en 

 effet, la précipitation avec le sulfure d'ammonium dans un milieu 

 non acide en présence du chlorure d'ammonium '. 



Le sulfure de zinc, toutefois, dont les micelles semblent être 

 un peu plus grandes, peut être précipité aussi en milieu acide, 

 mais seulement à la condition que le nombre des ions libres ne 

 soit pas trop fort, en présence des acides organiques, par consé- 

 quent. Ce cas est, comme on voit, tout à fait analogue à celui des 

 albuminoïdes de Picea excelsa qui, grâce à leur grosseur micel- 

 laire, ont pu être précipités par nos réactifs en milieu alcalin 

 (concentration moléculaire 0,0273), lorsque nous avons remplacé 

 la soude par l'ammoniaque. 



Les sulfures d'argent, de mercure, de plomb, de bismuth, etc., 

 sont presque insolubles dans les alcalis et facilement solubles 

 dans les acides de faible concentration, sur quoi nous avons vu 

 basée la méthode de préparation de leurs solutions colloïdales. 

 Ces solutions sont facilement précipitables par un excès «l'acide 

 ou de sel. C'est celte faculté qu'on utilise en chimie analytique 

 pour séparer le quatrième groupe de métaux du troisième. La 

 recommandation de diluer avec de l'eau les solutions des sels 

 métalliques, lorsqu'il y a une concentration trop grande d'acide 

 minéral en présence, avant d'entreprendre la précipitation avec 

 l'hydrogène sulfuré, n'est pas <m contradiction avec notre 

 manière de concevoir cette opération. Les acides concentrés 

 décomposent en partie les sulfures formés en les transformant 

 en des sels minéraux correspondants. Le quatrième groupe de 

 métaux semble donner des sulfures à micelles beaucoup plus 

 grandes que les sulfures des métaux du troisième groupe. 



L'ensemble de ces faits indique suffisamment l'existence 

 réelle du rapport entre le pouvoir électrisant des électrolytes et 

 leur énergie solubilisante. 



t. Les sulfures de nickel cl de coball. mie luis précipités, ne se dissolvent plus 

 dans les acides faibles et ne peuvent être i'opi.lcmenjt attaqués que par l'eau régale. 

 G est encore un exemple de coagulation, analogue a celui q.iio nous avons 

 constaté précédemment pour les hydrates et auquel nous reviendrons plus loin. 



