496 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



tement un courant entraînant l'eau de l'extérieur vers l'intérieur, et 

 comme ici encore le phénomène ne s'arrête que lorsque l'équilibre est 

 établi, la cellule devrait tendre vers un volume infiniment grand. 

 Seulement elle est heureusement bornée dans son expansion par la 

 logette de cellulose qui l'emprisonne, car si nul obstacle ne l'arrêtait, 

 elle éclaterait infailliblement sous la poussée interne qui la distend. 

 H. de Vries ayant déterminé, pour différents sels, la concentration 

 minima de leurs solutions aqueuses, provoquant encore un début de 

 plasmolyse des cellules de Traflescantia diseolor, trouva que pour des 

 sels de même constitution chimique, tels que KNO3, KBr, KCl, NaCl, 

 Nal, etc., cette concentration correspond d'un sel à l'autre à une même 

 teneur en molécu les. D'autre part, du fait qu'à cette concentration corres- 

 pondait la limite inférieure du pouvoir plasmolysant de ces sels, il 

 était en droit de conclure que pour cette teneur en molécules, les solu- 

 tions des sels précédents possédaient une pression osmotique approxi- 

 mativement égale (très légèrement supérieure) à celle du liquide con- 

 tenu dans les vacuoles de la cellule. Pour ce motif, de Vries appela ces 

 solutions, des solutions isotoniques entre elles et avec le liquide cellu- 

 laire. D'autres sels, tels que l'oxalate, le sulfate de potassium, le phos- 

 phate bipotassique se montraient également isotoniques entre eux pour 

 des concentrations moléculaires égales, mais la tension d'une solution 

 de l'un d'eux, comparée à celle d'une solution équi-moléculnire d'un sel 

 de la première série, était plus élevée dans le rapport de 4 à 3. 



Ayant déterminé la valeur osmotique de la molécule d'un grand 

 nombre de substances et ayant comparé les résultats entre eux, de 

 Vries reconnut que les corps chimiques examinés se réunissaient en 

 groupes de même pouvoir osmotique moléculaire, et que, d'un groupe à 

 l'autre, les valeurs moyennes se trouvaient dans des rapports simples. 

 Ce pouvoir osmotique moléculaire, qu'il appela coefficient isotonique, 

 étant fait égal à 2 pour le sucre de raisin, celui des sels alcalins des 

 acides monobasiques était o, celui des sels alcalins des acides biba- 

 siques, 4, etc. 



Quand Hamburger' voulut étudier au même point.de vue l'action 

 des solutions salines sur les globules rouges du sang, il dut naturelle- 

 ment renoncer au phénomène-limite, qui avait servi à de Vries, la 

 rétraction cellulaire amenant le décollement entre protoplasme pariétal 

 et cloison cellulosique. Les globules rouges étant des cellules nues, 

 dépourvues de toute coque rigide, un pareil phénomène ne peut se pro- 

 duire. Quand un globule est plongé dans une solution de pouvoir 

 osmotique supérieur au sien propre (solution hyperisotonique), il se 

 ratatine, en expulsant une partie de son eau d'imbibition. Il prend alors 

 l'aspect de boule épineuse, familier aux cliniciens qui le rencontrent 

 dans les urines sanglantes un peu concentrées. Est-il placé au contraire 



