AU ANNALES DE L^tNSTITUT PASTEUR. 



l'évaporalion du corps dissous dans un volume donné de liquide. Quand 

 un morceau de sucre fond dans l'eau, les choses se passent comme si 

 les molécules de sucre, subitement libérées de leurs attaches mutuelles, 

 s'élançaient, à la façon de vraies molécules gazeuseS;, dans l'espace 

 libre qui leur est offert (l'espace du dissolvant), pour le parcourir dans 

 tous les sens et venir exercer par leurs chocs contre l'enveloppe du 

 dissolvant une véritable pression, qui est la pression osmotique. S'il 

 existe un excès de sucre pour la quantité d'eau qui surnage, il se 

 produit bienlùt un équilibré correspondant à la saturation du liquide. 

 Cette saturation est l'analogue de la tension de vapeur maxima que 

 donne un liquide qui s'évapore en partie dans un espace vide limité. 



D'après cette théorie, toutes les molécules étant équivalentes au 

 point de vue de la pression qu'elles exercent, les solutions équi-molé- 

 culaires doivent posséder la même tension osmotique et cette tension 

 doit êti'e égale à la pression exercée par un même nombre de molé- 

 cules gazeuses occupant le même volume. Or 1 gramme-molécule d'un 

 gaz quelconque occupe à 0" l'espace de 22,4 litres, ou se trouve enfermé 

 à la même tempéiature sous une pression de 22,-4 atmosphères dans 

 le volume de 4 litre. Cette pression doit donc être celle qu'exercent 

 342 grammes (poids n^oléculairei de sucre dans un litre de solution, 

 d'où, pour une concentration de 1 0/0 de sucre, une pression de 

 0,655 atmosphères à 0", et, à 15", de 0,655 (1 -{- 15 a) == 0,69 atmo- 

 sphères. Les mesures directes de Pfefîer à cette température donnèrent 

 des valeurs oscillant entre 0,62 et 0,71. 



Des valeurs concordant aussi parfaitement furent trouvées pour une 

 série de substances. Dautres au contraire (et ce sont, comme le lit 

 remarquer Arrhenius, celles dont les solutions conduisent l'électricité) 

 possèdent un pouvoir osmotique supérieur à celui exigé par la théo- 

 rie. C'est ce qui a amené Arrhenius à reprendre une hypothèse de 

 Clausius, d'après laquelle les molécules des substances conduisant 

 l'électricité en solution aqueuse (électrolytes) étaient en partie disso- 

 ciées dans la solution. La dissociation aurait pour effet de diviser la 

 molécule en deux ou plusieurs parties appelées ions, qui sont des 

 atomes ou des groupes atomiques pourvus d'une charge électrique. Or, 

 d'après Arrhenius, au point de vue de leur valeur osmotique, molécule 

 et ion sont équivalents, et l'on conçoit que si de ni molécules, n sont 

 dissociées chacune en deux ions, la pression au lieu d'être proportion- 

 nelle à m, le sera à m -f- n et si le nombre d'ions fournis par une 

 molécule est de 3, 4, le coefficient osmotique deviendra ni -^ 2/i, 

 m -f- 3«, etc. 



Au lieu d'employer, pour la mesure de la pression osmotique, le 

 moyen direct consistant en l'emplo d'un vase à paroi semi-perméable 

 muni dun manomètre, il est plus simple de déterminer certaines cons- 



