572 ANNALES DE L'INSTITUT PASTEUR. 



C'est surtout du platine que les auteurs se sont servis dans leurs 

 expériences : au lieu d'employer ce métal sous les formes ordinaires 

 de mousse ou de noir de platine, ils ont trouvé avantageux de recourir 

 à des solutions colloïdales obtenues par l'un d'eux en faisant écialer 

 sous l'eau un arc électrique entre deux gros fils de platine. L'eau (qu'on 

 doit refroidir avec de la glace) se colore en brun foncé. Elle reste colorée 

 après fillration et ne montre au microscope aucune hétérogénéité. 



De telles solutions, contenant au maximum un atome-gramme de 

 métal pour i,300 litres, exercent avec une grande activité toutes les 

 actions connues de la mousse de platine (coloration en bleu de la tein- 

 ture gaïac mêlée d'eau oxygénée, décoloration de l'indigo par l'eau 

 oxygénée, décomposition des hypochlorites en chlorures et oxygène, 

 recombinaison à la température ordinaire du mélange d'oxygène et 

 d'hydrogèneàraison, dans une expérience, del c. c. 8 par minute pour 

 2 c. c. 5 de solution contenant "«, 17 de platine; celte vitesse de 

 réaction s'est maintenue constante pendant -17 jours). 



Ces solutions, pures ou diluées dans l'eau, exercent sur l'eau oxy- 

 génée une action dont les lois sont simples lorsqu'on ne met en présence 

 que les corps réagissants et l'eau. Une quantité très petite d'un élec- 

 trolyte pouvant modifier beaucoup cette action, il importe que l'eau 

 qui sert tant à la préparation qu'à la dilution du platine soit particu- 

 lièrement pure i. L'eau oxygénée (diluée d'eau) doit être de même puri- 

 fiée très soigneusement, partie chimiquement, partie par distillation 

 dans le vide. 



En opérant avec ces corps ainsi purs, la réaction du milieu étant 

 neutre outrés faiblement acide, et la dilution du platine ayant été pré- 

 parée depuis quelque temps, de manière que le métal colloïdal ait pu 

 s'y répandre d'une manière homogène, la vitesse de la réaction peut 



d.r 

 être représentée par la formule -. = K (a — .r), a étant la concentration 



de IV' 0- au début de l'expérience, x la quantité de ce corps qui a été 

 détruite au temps f (par unité de volume), et K une constante qui dépend 

 de la solution de platine et de la température. Une semblable formule 

 exprime la vitesse des réactions d'iies mommoléculaiies, dans lesquelles 

 une seule molécule entre en jeu. Il est donc correct d'écrire en pareil 

 cas, selon les lois de la cinétique chimique, H- 0- = lU ~|- 0, et non 

 la formule doublée 2 IF 0- = 2 II- O-f-O'^. Seulement on doit admettre 

 qu'à la suite de cette première réaction et, avec une vitesse beaucoup 



i. Li' ineiiloiii' contrôle (le la jjuri'li'' do ceLIt; eau osL !a mesuic de la condiicli- 

 bilité électrique : celte quantité, fort petite quand l'eau est pure, augmente consi- 

 dcrablemont par faddition d'une trace d'éleclrolyte. On peut se procurer le plus 

 tacilomoni une telle eau jiai' des crislallisalions partielles répétées d'eau distillée, 

 en^'ejetant cliaque fois la partie liquide. 



