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on préfère, pour des quanlités inverlissant un même poids de sucre 

 dans le même temps). 



L'analogie de celle influence des éleclrolj^tes avec celle qu'ils 

 exercent sur l'action des diastases est fra[)pante. Elle n'est d'ailleurs 

 pas superficielle. La soluli(m de |>lalinc, comme celle des diastases 

 est colloïdale. Dans de telles solutions, un grand nombre de corps 

 amrnentlaséparaliondn corpsaclifàl'étatde flocons qui se j>récipitent 

 l'^ntomenl. De là résulte dans les deux cas une diminution d'activité. 



A l'état colloïdal, commun aux solutions métalliques et à celles des 

 diastases paraissent se rattacher d'autres propriétés qui les rappi'o- 

 chent les unes des autres. C'est ainsi qu'il ne suffit pas que deux 

 solutions de platine soient également concentrées pour être également 

 actives. Même lorsque la solution n'est souillée d'aucune impureté, il 

 faut compter que son activité variera avec l'état physique dans lequel 

 le métal se trouve dans le liquide, c. a. d. avec l'âge de la solution, 

 son histoire antérieure, etc.. 



Lorsqu'on dilue une même solution, son activité décroit pour un 

 même volume, non toutefois en raison inverse de la concentration. 

 Les concentrations de métal étant Cj et C. et les constantes K des 



vitesses de réaction correspondantes K, et K,, on a ^ = i^) , ce 



qu'on peut écrire log K, — Ij log C, =^ O''. I) est voisin de Wj^l. Il 

 semble qu'il y ait là une différence avec les diastases, pour lesquelles 

 on admet que 6 = 1. En revanche, les auteurs font ressortir la coïnci- 

 dence curieuse de cette formule avec celle qui donne le temps néces- 

 saire pour réduire à une fraction donnée du nombre primitif, le nombre 

 des spores de charbon soumises à l'influence du sublimé '. 



Lorsqu'on élève la température d'une solution de diastase, l'acti- 

 vité de cette substance augmente, puis à une température plus élevée 

 la diastase devient inactive. Sans que son activité soit limitée entre 

 les températures où s'exerce l'action des diastases ordinaires, le platine 

 de Bredig sinnbie soumis k des lois semblables. D'une part son activité 

 augmente avec la température. Lorsque celle-ci croît en progression 

 arithmétique, la constante K croit en progression géométrique. Elle 



obéit à la loi d'Arrhenius log ~ = A ' ' (T, T., températures 



absolues. A ^ 5899). D'autre part, un chauffage prolongé détruit peu 

 à peu l'activité de la solution métallique, en sorte qu'il n'est pas 

 douteux que dans des opérations de longue durée poursuivies à des 

 températures assez élevées, le platine montrerait comme les diastases 



1. V. Paul i-t Kionig. {Zeitsch. /'. plii/x. Chem.) et Ikoda {Zeitsch. /'. IIijij. 

 2o (1897). 



