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cules de sulfate d'ammonium au nombre de molécules de nitrate 

 de sodium dans la solution est donc f^* la molécule de sulfate 

 renfermant deux atomes d'azote, le rapport de l'azote ammonia- 

 cal à l'azote nitrique absorbé devrait être voisin du chiffre 

 ^^^-^ — 1,29; les rapports trouvés lui sont tous supérieurs, 

 même dans la solution S, où il aurait dû être éj^al à ^^~4 = 0,64. 



C'est évidemment la composition du milieu qui intervient 

 dans ces résultats, puisque les plantes n°* I et II du tableau 

 page 33 indiquent que, dans certains cas, c'est l'azote nitrique 

 qui est consommé de préférence. Tout cela montre que le pro- 

 blème de la nutrition végétale est fort complexe, et que sa solu- 

 tion dépend d'un grand nombre de facteurs encore complète- 

 ment inconnus. 



Ce qu'il faut retenir pour le moment, c'est que l'ammoniaque 

 n'est nullement inférieure à l'acide nitrique au point de vue des 

 exigences alimentaires du maïs. 



L'expérience suivante montre d'autre part que, pour une 

 même quantité d'azote prise à l'état d'ammoniaque ou d'acide 

 nitrique, le poids sec élaboré par le maïs est à peu près le même 

 dans le même temps. Ce résultat découle déjà des chiffres consi- 

 gnés dans le tableau de la page 30. Mais il est utile de l'établir 

 directement. 



Pour cela j'ai pris dans une même série de plantes. deux 

 pieds de maïs, l'un végétant dans une solution minérale à 0,5 

 pour 1,000 de sulfate d'ammonium, l'autre dans une solution 

 nitrique à 0,5 pour 1,000 de nitrate de sodium. On les laisse 

 pousser jusqu'à ce que les feuilles inférieures commencent à 

 jaunir; c'est un signe que les aliments font défaut et que la 

 plante s'autophagie; mais cette particularité ne s'observe que 

 longtemps après que la solution nutritive a cédé tout son azote 

 à la plante '. Voici les résultats obtenus : 



Nature (le l'azote iJiKintKé Poids du végétal Azote Poids sec élaboré 



fourni. mgr. à l'état sec. p. 100. pour 1 d'azote. 



N» i ammoniaque... 26o,lo 16,330 1,68 61,62 



N- 2 acide nitrique.. 205 12,068 1.77 58,86 



1. Ainsi, si l'on se reporte au tableau de la page 30, on remarque que le n» 4, 

 qui a reru 2(35 milligrammes d'azote nitrique et qui par conséquent a épuisé à peu 

 près la liqueur nutritive, renferme 3,38 pour lOU d'azote ; le n» 7 qui a reçu 

 26.'Sn'5rj5 d'a/ote ammoniacal présente une teneur de 3,08 pour 100 d'azote. En 

 vivant sur cette réserve, ces plantes peuvent doubler leurs poids sec à peu prés. 

 Au point de vue pi-atique ces résultats présentent un grand intérêt. Ils montrent 



