HEVUKS ET ANALYSES. ' 573 



pius grande, s'en prodiiil une deuxième iîO = 0-. Ouoi qu'il en soil, 

 voici noire action calalytiqiie neltenienl classée par son allure entre les 

 réactions cliiiniques ordinaires. 



Si une telle vitesse de réaction rapproche l'action catalytique du 

 platine des autres actions chimiques, elle parait l'écarter de celles des 

 diastases. Dans les cas malheureusement trop peu nombreux où la 

 vitesse des transformations produites par les diastases s'est prêtée à 

 une étude précise, M. Duclaux a montré que la vitesse au début de la 

 réaction est indépendante de la quantité de matière à transformer et 

 ne dépend seulement que de la quantité de diastase en solution dans 

 le liquide. Les auteurs du mémoire ne se sont pas arrêtés à cette diffi- 

 culté : ils ont donc vraisemblablement pensé qu'elle n'était pas insur- 

 montable. Lorsqu'un corps A en petite quantité agit sur un corps B 

 pour le transformer, et que la vitesse de transformation est proportion- 

 nelle seulement à la quantité de A, il suffit d'admettre, pour faire ren- 

 trer cette action dans les lois ordinaires de la cinétique chimique, que 

 le corps décomposé n'est pas B, mais une combinaison de A et de B 

 qui se forme à partir de ces deux corps avec une vitesse fort supé- 

 rieure à la vitesse de décomposition. Certaines actions |)urement chi- 

 miques peuvent être ramenées aux lois ordinaires {tar cet artifice, et il 

 ne parait pas illégitime d'expliquer ainsi la vitesse de réaction des 

 diastases organiques. Au reste, en présence d'alcali et pour certaines 

 cuncentrations seulement, la vitesse de décomposition de H- 0- par le 

 platine est indépendante de la concentration du corps à décomposer, 

 tout comme la vitesse d'inversion du saccharose par la sucrase. Quoi- 

 qu'il en soit, il serait désirable qu'on trouvât, pour légitimer l'assimi- 

 lation des actions catalytiques aux actions diastasiques, un ferment 

 pour lequel la vitesse de transformation soit proportionnelle à la 

 concentration du corps à transformer. 



L'addition d'une petite quantité d'acide aux corps en réaction ne 

 modifie pas le phénomène. Au contraire, une quantité même très faible 

 d'alcali libre change considérablement la vitesse de la réaction, et nous 

 allons ici pouvoir mettre en parallèle les influences qui modifient les 

 actions catalytiques d'une part, diastasiques d'autre part. Il est mal- 

 heureusement impossible pour le moment de fixer dans ce cas une 

 valeur correcte à la vitesse de réaction. La vitesse brute que donne 

 l'expérience n'est certainement pas celle que l'on doit considérer. 

 Diverses expériences accessoires peuvent en effet montrer facilement 

 que le corps H^ 0- n'est pas tout entier à l'état libre dans le liquide, 

 mais qu'il est partiellement engagé avec la base dans une combinaison 

 où il joue le rôle d'acide : il se laisse par exemple moins facilement 

 séparer de sa solution aqueuse par l'éther lorsque le liquide est alcalin. 

 L'addition de IP 0^ d'une part à l'eau pure, d'autre part à une solution 



